氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，許多物質(zhì)都能在氧氣中燃燒．回答下面的問(wèn)題：
（1）寫出紅磷、鎂帶和石蠟在空氣中燃燒的文字表達(dá)式：
①紅磷燃燒：；②鎂帶燃燒：；③石蠟燃燒：．
（2）觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請(qǐng)你比較上面三個(gè)反應(yīng)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)它們有許多相同之處，請(qǐng)你寫出其中的兩點(diǎn)：．上面三個(gè)反應(yīng)也有一些不同之處，請(qǐng)你寫出其中的一個(gè)反應(yīng)與另外兩個(gè)反應(yīng)的不同之處（兩點(diǎn)即可）：、．
（3）化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)你分別寫出①、②兩個(gè)反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：①、②．

為測(cè)定空氣里氧氣的含量，甲、乙個(gè)同學(xué)用如圖1所示的裝置分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

（1）甲同學(xué)：點(diǎn)燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開(kāi)止水夾，測(cè)定出了空氣里氧氣的含量．寫出紅磷在瓶中燃燒的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式：．
（2）乙同學(xué)：用硫替代紅磷，完成上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶?jī)?nèi)并沒(méi)有倒吸入水，其原因是．
（3）丙同學(xué)：將裝置進(jìn)行了改進(jìn)，如圖2所示，等體積的A、B兩集氣瓶充滿空氣，燃燒匙內(nèi)分別盛有過(guò)量的紅磷和硫，當(dāng)完全燃燒后，冷卻至室溫，打開(kāi)彈簧夾，看到水會(huì)流入瓶（填“A”或“B”或“A和B”）中．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣所選用的發(fā)生裝置為；收集裝置為；（填字母）；選擇氣體收集方法時(shí)，氣體的下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是（填序號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的文字表達(dá)式為；
（3）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣（NH₃），同時(shí)得到氯化鈣和水，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是，（填序號(hào)）．
（4）收集氨氣時(shí)應(yīng)選用D裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在水槽中，觀察到集氣瓶?jī)?nèi)有大量的水進(jìn)入．根據(jù)上述信息總結(jié)出氨氣的性質(zhì)有（答一條即可）

請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題：
（1）標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①，②．
（2）實(shí)驗(yàn)室選用A、D裝置制取O₂，裝藥品前先，氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為（選填序號(hào)，下同）． NH₃是一種密度小于空氣，極易溶于水的氣體，則可用收集．
（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式，檢驗(yàn)CO₂是否收集滿的方法是，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是．

小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實(shí)驗(yàn)．
【第一組實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)該雙氧水是否失效．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①在試管中加入5mL的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如圖1裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：．
【第二組實(shí)驗(yàn)】探究：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ．CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O₂，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應(yīng)催化劑，反應(yīng)前后．
【實(shí)驗(yàn)】
用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖2）：
（3）完成下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中   ， 帶火星的木條復(fù)燃．		溶液中有氣泡放出，   ．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步驟③結(jié)束后，用手接觸試管底部，感覺(jué)燙手．說(shuō)明“雙氧水”分解的化學(xué)反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）．
（5）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、．
（6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是（填序號(hào)）．
（7）步驟⑦的目的．
（8）過(guò)氧化氫能被CuO催化分解放出O₂，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為．

高溫分解貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳．現(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼，最多可得到氧化鈣多少t（反應(yīng)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）？

在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中：
（1）若B、C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：22：9，則3.2g A與一定量B完全反應(yīng)，生成C和D的混合物g．
（2）若參加反應(yīng)的A、B與生成的C之間的質(zhì)量比為7：8：5，而C的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為．

某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止．測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：

反應(yīng)前：整套裝置+石灰石樣品質(zhì)量/g	共加入：稀鹽酸質(zhì)量/g	反應(yīng)后：整套裝置+錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
104.60	20.00	123.72

（1）計(jì)算石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中石灰石樣品和所加酸液均無(wú)拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（石灰石中其它成分不與鹽酸反應(yīng)），結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	第1份	第2份	第3份	第4份
加入石灰石樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成C02的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

試計(jì)算：
（l）當(dāng)5g礦石樣品與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g．
（2）該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

我國(guó)目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時(shí)生成的SO₂會(huì)污染空氣，大量排放的二氧化碳還會(huì)造成溫室效應(yīng)．
（1）為測(cè)定某火力發(fā)電廠燃燒含硫煤所排放的廢氣中SO₂的含量，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)工業(yè)上測(cè)定SO₂含量的反應(yīng)原理：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI，取該廠廢氣樣品1000L，與含碘（I₂）0.508×10^-3g的碘溶液恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)？（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)廢氣中SO₂含量不得超過(guò)0.15mg/m³）
（2）科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂+6H₂═C₂H₄+4H₂O．若用36g氫氣轉(zhuǎn)化二氧化碳，則能處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂的密度為1.977g/L）