實驗室制取氣體是初中重要的一項實驗，結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題：

（1）裝置Ⅰ是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤．
（2）寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式，其中二氧化錳的作用是．
（3）使用裝置Ⅱ前要檢驗其氣密性，你的操作方法是．
（4）實驗室制取二氧化碳的方程式為，所選擇的發(fā)生裝置為（填裝置序號）．
（5）實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，既能用裝置Ⅳ，又能用裝置Ⅴ收集的氣體有（填化學(xué)式），用裝置Ⅲ排空氣法收集氧氣，則氣體應(yīng)從（填“a”或“b”） 端進入．

通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的化學(xué)方程式，實驗完畢發(fā)現(xiàn)試管已經(jīng)炸裂，請分析炸裂原因（答一種情況即可）：；
（2）使用裝置B時，長頸漏斗需伸入液面下，原因是；
（3）實驗室制取二氧化碳可用和反應(yīng)來制��；
（4）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置是（填序號）；
A．AC         B．AD        C．BE        D．BD
（5）氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實驗室制法的原理是NH₄Cl（固）+NaOH（固）

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑，據(jù)此設(shè)計出的發(fā)生裝置是，（填裝置代號，下同）收集裝置是；若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應(yīng)從端（填“a”或“b”）流入氣瓶；
（6）鑒別O₂、CO、CO₂三種氣體，簡便可行的方法是．
A．將氣體分別通入澄清石灰水         B．將氣體分別通入石蕊試液
C．試驗三種氣體在水中溶解性         D．用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)．

化學(xué)實驗室中有氯酸鉀、二氧化錳、雙氧水、高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石、澄清石灰水等藥品和必須的用品儀器．
（1）小冰只用一種純凈物制得了氧氣，用該物質(zhì)制氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）小城和小美的爭論引起了大家的關(guān)注．
小城同學(xué)：把過氧化氫溶液加入裝有二氧化錳的試管中；
小美同學(xué)：把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中；
請你評價：的做法更好，并說出理由；
（3）小麗用如圖所示裝置制備二氧化碳，并對二氧化碳直接進行檢驗，請你幫他畫出檢驗二氧化碳的裝置圖．

工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．當(dāng)制得560t氧化鈣，同時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？（要求寫出完整的解題步驟）

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同，且常溫下為液體，E是天然氣的主要成分．

試回答：
（1）寫出D、E兩種物質(zhì)的名稱：D    E
（2）寫出B→D的化學(xué)方程式：
（3）寫出D物質(zhì)的一種用途：．

如圖是同學(xué)們在探究氧氣性質(zhì)實驗時的兩個裝置．
分別寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡要回答甲、乙兩個集氣瓶中液體的作用．

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的

1

4

，卻有剛鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．
【相關(guān)資料】
①海水中鎂離子（Mg²⁺）的濃度為1.28g/L；   
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl₂、KCl等物質(zhì)；  
③Mg（OH）₂受熱會分解為MgO和H₂O；  
④MgCl₂的熔點為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產(chǎn)生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？．
（2）反應(yīng)①中得到Mg（OH）₂的化學(xué)方程式為．
（3）為了使海水中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：能轉(zhuǎn)化為能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl₂；
（2）另取一定質(zhì)量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分攪拌、過濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）：

	第一次	第二次	第三次
所取樣品的質(zhì)量/g	9	9	18
所用硫酸溶液質(zhì)量/g	60	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.6	0.6	0.6

試利用表中的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，計算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

7.5g硫在7.5g氧氣中恰好完全燃燒，則生成二氧化硫的質(zhì)量是g．

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，需要96克氧氣，最少應(yīng)該加熱多少克氯酸鉀？同時生成的氯化鉀的質(zhì)量是多少？

一塊質(zhì)量為20g銅鋅合金與148.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．