根據(jù)下表回答問題．

溫度/℃		0	20	30	40	50	60		80		100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.0		37.3		38.4		39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	41.4	45.8	50.4		55.2		65.6		77.3
	KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	85.5		110		169		246

（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為．
（2）20℃時(shí)，向100g水中加入36g氯化銨，充分溶解后得到（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化鈉，若使氯化鈉完全溶解，可以采用的方法是．
（4）有一杯80℃的KNO₃不飽和溶液（如圖A，水為100g），經(jīng)過如圖的變化過程（在整個(gè)過程中水分的蒸發(fā)忽略不計(jì)）．

①C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g．
②有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的下列說法中，不正確的是（填字母序號(hào)）．
a．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液
b．在變化過程中，溶解度一定發(fā)生改變
c．由60℃降溫至50℃時(shí)溶液質(zhì)量有可能減少
d．A到B的變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量沒有發(fā)生改變．

水是生命之源，通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到水的重要作用．
（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量過高會(huì)造成“赤潮”或“水華”現(xiàn)象．這里的“氮和磷”是指（填字母）
A．元素        B．原子        C．離子      D．分子
（2）自然界的水硬度較高，需要經(jīng)過：①煮沸  ②消毒  ③過濾  ④自然沉降等凈化過程，其中處理順序合理的是．
（3）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計(jì)利用的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的法．
（4）自制凈水器中常加入，用于除去水中的異味和色素．
（5）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學(xué)式為．
（6）我們應(yīng)當(dāng)珍惜每一滴水，下列做法不利于節(jié)約用水的是
A．洗菜的水用來澆花            B．使用節(jié)水龍頭
C．用不間斷的水流沖洗碗筷      D．洗手擦肥皂時(shí)，關(guān)上水龍頭．

已知在t₁℃時(shí)100g水最多溶解甲、乙都是65g．在t₂℃時(shí)100g水最多溶解甲是90g，最多溶解乙是50g，請(qǐng)回答問題：
（1）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是．
（4）t₂℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的是：．
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是．

②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因是．

生活中離不開水．凈化水的知識(shí)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)可將茶葉與茶水分離便于飲用，利用的化學(xué)原理是．
（2）農(nóng)村用河水作飲用水時(shí)先加少量的明礬，其作用是．
（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學(xué)式為．
（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是．

現(xiàn)有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物共12g，將它放入98g 20%的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后溶液成酸性：在此酸性溶液中再加入80g 10%的NaOH溶液，恰好完全中和．
（1）原混合物中Na₂SO₄質(zhì)量是多少克？
（2）最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH．為了測(cè)定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的廢水，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，此時(shí)得到溶液共248.6g，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)加入稀鹽酸到80g反應(yīng)后，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為；
（2）該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

取一定質(zhì)量的 K₂CO₃ 固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba（OH）₂溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO₃沉淀19.7g．向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色．（涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 K₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2KOH ）  試計(jì)算：
（1）所加Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量；
（2）最后所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

在一次化學(xué)課外活動(dòng)中某同學(xué)想除去氯化鉀固體中的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）．化學(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液．該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g．回答：
（1）該同學(xué)所選的是溶液．
（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

根據(jù)下圖中各物質(zhì)間的變化關(guān)系回答問題．

（1）氣體C的化學(xué)式是；溶液D中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）③中兩個(gè)反應(yīng)都能夠發(fā)生的原因是．
寫出③中得到固體E的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）實(shí)驗(yàn)室分離溶液D和固體E時(shí)，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、．

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下：

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是，y的名稱是．
（2）欲除去溶液A中的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次 為（每次都過量）：NaOH溶液、和．（填字母，提供的試劑有：A、Na₂CO₃溶液   B、K₂CO₃溶液   C、BaCl₂溶液   D、Ba（NO₃）₂溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）₂、（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，原因是粗鹽提純過程中有新的NaCl生成，整個(gè)過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有個(gè)．
（5）請(qǐng)你寫出用pH試紙檢測(cè)溶液B酸堿度的具體操作：取一小段pH試紙放在潔凈的點(diǎn)滴板上，用，將，即可讀出相應(yīng)數(shù)值．