閱讀下列科普短文，然后回答問題．
臭氧的化學(xué)符號式是O₃，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體．臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成O₂，并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣（O₂）強得多．若將O₂通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的O₂中含有3%的O₃．臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面25km處有一個厚度極薄的臭氧層．臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害．它是一切生命的保護層．超音速飛機、洗車等排出的廢氣中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、一氧化氮（NO）等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設(shè)想．
（1）將帶火星的木條伸入到盛有O₃的集氣瓶中，可以看到的現(xiàn)象是．
（2）寫出在臭氧發(fā)生器中，O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镺₃的符號表達式，氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧的過程發(fā)生變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（3）應(yīng)采取的方法保護臭氧層（寫出一點即可）．

X和白色沉淀Ⅰ、Ⅱ都是含有鎂元素的化合物，Z是一種會使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)“的氣休，A是一種堿．它們的有關(guān)變化如圖所示 （該實驗條件下，微溶物以沉淀形式出現(xiàn)）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Z是白色沉淀Ⅰ是；
（2）白色沉淀Ⅱ跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱：
①；②；③；④．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母標(biāo)號，下同），該反應(yīng)的符號表達式是；若要收集較為純凈的氧氣最好選用的收集裝置是．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母標(biāo)號，下同），該反應(yīng)的符號表達式是，并且裝置要稍加做的改動是．
（4）實驗室用稀硫酸溶液和固體鋅在常溫下制取氫氣（密度比空氣小難溶于水的氣體）時選的發(fā)生裝置是，若要能控制反應(yīng)速率發(fā)生裝置應(yīng)該做的改動是；收集較干燥的氫氣應(yīng)選的收集裝置是，選擇收集裝置的理由是．
（5）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于收集不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，則氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）進入F中．

某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應(yīng)的固體物質(zhì)），充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g，
請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的計算過程．

在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取9.6克的氧氣．求至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？

某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記入下表（銅不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸H₂SO₄與氧化銅反應(yīng)生成溶解于水的硫酸銅和水）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	2	2	2	2	2
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	8	6	4	2	2

試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為；
（2）恰好完全反應(yīng)時稀硫酸與氧化銅的質(zhì)量的質(zhì)量比是；
（3）10g樣品中，銅元素的質(zhì)量總共為多少克？
（4）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成硫酸銅多少克？

將氧化銅與足量的木炭粉混合（只考慮生成二氧化碳），高溫下充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量減少了2.46g，求：
（1）原混合物中氧化銅的質(zhì)量；
（2）生成銅的質(zhì)量．

（1）為測定石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質(zhì)不跟稀鹽酸反應(yīng)），實驗中測出的數(shù)據(jù)記錄如下表：

	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)計算下列問題：
①m=，n=．②石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）（6分） 鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸完全反應(yīng)（其他成分與鹽酸不反應(yīng)）．
反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：

反應(yīng)前	燒杯+1片鈣爾奇+稀鹽酸	32.00g
反應(yīng)后	燒杯+燒杯內(nèi)的物質(zhì)	31.34g

請你計算：
①每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
②服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

3.4克過氧化氫在二氧化錳的催化作用下充分分解，可以產(chǎn)生多少克氧氣？

將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物18克裝入大試管內(nèi)，加熱制取氧氣，待反應(yīng)不再發(fā)生后，冷卻稱得試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量為13.4克．問：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原混合物中二氧化錳占百分之幾？