如圖是三個化學小實驗，根據(jù)你所學的知識回答：

（1）圖1中關系到的化學反應的基本類型．
（2）圖2涉及到的化學反應方程式為：，由此可以推測氣球隨著反應的進行會（“變小”或“變大”）．
（3）圖3實驗中，能觀察到的現(xiàn)象為：．

某課外小組的同學以“堿的化學性質”為課題，進行科學探究活動，請根據(jù)已學知識完成下列探究問題．
【實驗與探究1】氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液能否與二氧化碳反應；
甲同學設計的實驗如圖所示．他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察．你認為實驗①中應觀察到的現(xiàn)象是．
得出結論：氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應、氫氧化鈉溶液不與二氧化碳反應．
【反思與評價】請你評價甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結論：．
【實驗與探究2】乙同學取實驗②后的液體滴加稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后觀察到有氣泡生成，因此得出正確結論，寫出滴加稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式；．
為了科學處理實驗與探究2后產生的廢液，同學對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究．
甲同學取出反應后溶液于試管中滴加酚酞溶液，觀察溶液變紅，則此時溶液中溶質成分化學式應為．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分．你認為處理該廢液的方法是．

一天，小明吃午飯時突然想起外婆曾經說過菠菜和豆腐不能同食，但不明白是怎么回事．下午來到學校，小明詢問了化學老師．老師告訴他，菠菜中含有一種叫草酸（化學式為H₂C₂O₄）的有機酸，它是一種顯弱酸性的物質．能與豆腐中的營養(yǎng)成分反應生成草酸鈣．在人體內形成結石．此外，小明通過查閱相關資料，又收集到如下信息：
①草酸為白色固體，易溶于水；
②草酸（H₂C₂O₄）受熱會分解；
③與氫氧化鈣的反應為H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓+2H₂O；　
④醋酸不與草酸鈣（H₂C₂O₄）反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．
為了探究草酸是否具有酸性，小明做了如下探究實驗：
（一）探究草酸固體是否顯酸性．小明準備了三朵用紫色石蕊溶液染成藍紫色的干燥小花．
【實驗步驟】
（1）取干燥的花①和在上水的花②，分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花①不變色，花②變成了色．
（2）在干燥的花③上直接撒少量的草酸固體．花不變色，說明了再向該花噴水，藍紫色的花上出現(xiàn)了紅色．
【實驗結論】草酸溶于水，在水中產生（填粒子名稱）．
（二）探究草酸與堿的反應．小明在做“草酸中和氫氧化鈉溶液“的實驗時，滴加草酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取反應后的溶液 1-2ml，滴入1-2滴無色 酚酞溶液，振蕩	無色酚酞溶液變	溶液呈堿性，氫氧化鈉過量
	無色酚酞溶液不變色	溶液是   ，恰好完全反應或 草酸過量．

【拓展應用】
（1）寫出草酸和氫氧化鈉反應的化學方程式
（2）現(xiàn)有一瓶失去標簽的白色固體，可能是草酸鈣，還可能是碳酸鈣，你的鑒別方法是．
（3）草酸在受熱條件下能分解，僅生成三種氧化物，請你寫出草酸受熱分解的化學方程式．

某研究型學習小組的同學在用濃硫酸處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產生的氣體具有刺激性氣味，這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究．
【提出猜想】對產生的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂；
猜想3：可能是
【查閱資料】SO₂易溶于水，能與NaOH溶液反應生成Na₂SO₃．
【實驗方案】研究性學習小組的同學設計如圖所示的裝置進行研究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）．
【問題討論】
（1）如果裝置A中沒有明顯現(xiàn)象，裝置C中的現(xiàn)象為則猜想1成立．
（3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象是．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是．
【思維拓展】
（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是．
（2）小組內一同學又設計了判斷SO₂與NaOH溶液能否反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液反應的結論，其同學認為這一結論不嚴謹，理由是．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，需做的對比實驗是．

堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究． 
【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因（寫一個）．
【探究過程】

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是，溶液C中一定含離子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產生固體，該反應的方程式為．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是．
【實驗結論】
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 （填序號）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na₂CO₃ ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：．

若登山運動員沖頂時消耗了自帶的氧氣3.2kg．請計算（要求計算過程）
（1）這些氧氣在標準情況下的體積是多少升？這些氧氣相當于通常狀況下多少升空氣所含的氧氣？（標準狀況下氧氣密度為1.43g?L^-1）（精確到0.1L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？
（3）用加熱高錳酸鉀的方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由．

已知電石是一種灰色的塊狀固體，化學式為CaC₂，它能于水發(fā)生劇烈的化學反應，生成一種可燃性氣體乙炔和一種白色固體．該可燃性氣體乙炔的化學式為C₂H₂，可用于焊接金屬．
（1）CaC₂中C元素的化合價為
（2）甲、乙兩位同學對生成的白色固體產生了興趣．甲猜測是碳酸鈣，乙猜測是氫氧化鈣，他們猜想的依據(jù)是
（3）甲、乙兩位同學分別對自己的猜想進行驗證

	猜想	實驗方法	現(xiàn)象	結論
甲同學	CaCO3			不是CaCO3
乙同學	Ca（OH）2			是Ca（OH）2

（4）乙炔氣體燃燒的化學方程式是
（5）根據(jù)以上信息，你可以得知電石的保存方式是．

木炭還原氧化銅的實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)試管內仍有黑色固體物質存在．
【提出問題】該黑色固體是什么？
【提出猜想】甲同學：木炭      乙同學：氧化銅       丙同學：
【查閱資料】①木炭、氧化銅都不與稀硫酸反應；②MgO、CuO等金屬氧化物能與稀硫酸反應，氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液．
【實驗設計一】向盛有黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象】①若試管內溶液呈無色，還有黑色固體存在，證明同學的猜想成立．
②若試管內溶液呈藍色，無黑色固體存在，證明同學的猜想成立．
③若出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液呈藍色，并有黑色固體存在，證明丙同學的猜想（填“成立”或“不成立”）．
【實驗設計二】取少量該黑色固體在空氣中灼燒，實驗記錄如下：

實驗現(xiàn)象	實驗結論
黑色固體紅熱并逐漸減少，最后消失	該黑色固體是   ；反應的化學方程式為

在學習酸的性質時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說里面含有氯化鐵．為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），小霞做了如下實驗：
取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如右圖所示的關系．
求：（1）與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量是g；
（2）與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量是g；
（3）該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)．（結果保留至0.1%）

已知草酸 （H₂C₂O₄） 加熱時在濃硫酸的催化作用下會發(fā)生分解反應，某化學興趣小組對草酸分解的產物產生了興趣，請你參與：
【提出猜想】甲：CO₂ H₂O；乙：CO H₂O；丙：NH₃ CO₂  H₂O；�。篊O₂  CO  H₂O．
①某同學認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是．
【查閱資料】氧化鐵為紅棕色粉末，一定溫度CO能還原氧化鐵；鐵粉呈黑色．
【進行實驗】為了驗證上述猜想，將草酸在一定條件下分解的產物依次通過如圖所示的裝置：

②A、B裝置的順序不能顛倒，原因是．
③實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅棕色粉末變成黑色，由此推斷同學猜想成立．
④D裝置的作用是，反應的化學方程式為．
【得出結論】⑤草酸分解的化學方程式為．
【反思與評價】⑥從環(huán)保角度考慮，上述實驗的不足之處是．