鋁、鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）鋁在空氣中比鐵耐腐蝕的原因是．
（2）銅能被用作電線是因為銅具有良好的性．
（3）鐵制品生銹，實際是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（4）鐵的金屬活動性比銅強，用化學(xué)反應(yīng)可以證明，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理：．

已知：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出標(biāo)號①的儀器的名稱：．
（2）將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為：．
（3）圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是．
（4）反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl₂溶液    c．銀粉    d．Na₂CO₃溶液．

實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①．
（2）若用甲圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是．
（3）若用分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如上圖，要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是；若用丁裝置干燥生成的氧氣，丁中盛放的液體試劑是．

pH是溶液酸堿度的表示方法，通常用pH試紙和pH計來測定溶液的酸堿度．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）pH試紙測定溶液的酸堿度時，用蘸取待測溶液．
（2）某無色溶液滴入紫色石蕊試液變紅色．若用pH試紙測定該溶液的pH可能是．
A.0          B.2.5         C.3         D.11
（3）某實驗小組對一硫酸廠附近地區(qū)的雨水進行取樣并測定其pH，數(shù)據(jù)記錄如下：

測定時間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

?從表中pH數(shù)據(jù)可以看出測定方法是用．?該地區(qū)的雨水（填“是”或“不是”）酸雨．
?若該硫酸廠排放的尾氣中含有較多的SO₂、CO₂等，分析造成該地區(qū)酸雨的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）．

為探究堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]加熱分解的產(chǎn)物，取一定量樣品進行加熱，生成黑色固體，并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體．思考并回答：
（1）產(chǎn)生的氣體中肯定含有．
（2）對生成的黑色固體物質(zhì)的猜想是：①可能是炭黑；②可能是鐵或鐵的氧化物；③可能是氧化銅．
你認(rèn)為上述猜想沒有科學(xué)依據(jù)的是（填編號），理由是．
請你設(shè)計一個方案，證實你的第③個猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

（3）在不用任何試劑的條件下，你判斷有水生成的方法是，寫出堿式碳酸銅加熱分解的化學(xué)方程式．

某興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣．
猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取樣于試管中，滴加稀鹽酸	有   生成	原溶液里一定有碳酸鈣
（2）另取樣于試管中，滴加酚酞試液	溶液成紅色	原溶液一定有

【反思拓展】
（1）氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）在分析化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是．

根據(jù)下面的裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱：a，b．
（2）用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣應(yīng)選擇的裝置組合為（填序號），寫出該反應(yīng)的符號表達式．收集的氣體呈紫紅色的原因是．  加熱時為什么試管口要略向下傾斜．
（3）選用B和C裝置制取氧氣，寫出實驗室利用該套裝置制取氧氣的符號表達式
，若用F裝置收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從（選填“c”或“d”）端導(dǎo)入．
（4）通過查閱資料得知：①硫化氫（H₂S）是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體．②由固體硫化亞鐵（FeS）和硫酸（H₂SO₄）溶液反應(yīng)能制取硫化氫，同時生成硫酸亞鐵．制取硫化氫的裝置組合是（填序號），寫出該反應(yīng)的符號表達式是．

在燒杯A中裝入10mL濃鹽酸；在燒杯B中裝入10mL蒸餾水，滴入2～3滴石蕊試液；然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯溶液罩在一起（如圖）過一段時間后，可以觀察到燒杯B中溶液呈色．
（1）由該實驗可知濃鹽酸具有的性質(zhì)是：；
（2）燒杯B溶液呈現(xiàn)的顏色說明．

某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度．探究過程為：
【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH＜7，②，③pH＞7．
【設(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，應(yīng)采用下列物質(zhì)中的（填序號）來進行實驗．
①pH試紙；②紫色石蕊試液；③酚酞試液．
組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗：
甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7．
乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7．
丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7．
【評價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)．
指出其他某同學(xué)的操作錯誤：同學(xué)：．
【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論（填“正確”或“不正確”）．如不正確，請舉一例說明（如正確，該處不填）．

某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進行探究學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員來解決下列問題．
（1）實驗前，小組同學(xué)對某些問題展開討論并設(shè)計有關(guān)實驗方案：
①小剛同學(xué)說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”．你認(rèn)為這種推理
（填“正確”或“不正確”），你的例證是．
②小麗同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）：①；②．
如果檢測的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加．
③請你設(shè)計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）配制溶液：實驗中需用50g15%CuSO₄溶液．
試計算：需用CuSO₄g，水mL．
實驗步驟是：計算、、．
負(fù)責(zé)量取溶劑水的小剛為準(zhǔn)確量取水量需向?qū)嶒灷蠋燁I(lǐng)取的化學(xué)儀器有．
小紅去藥品柜找不到白色CuSO₄粉末，只有藍色CuSO₄晶體（CuSO₄?5H₂O），她應(yīng)稱取藥品g，同時通知小剛?cè)∷?!--BA-->mL．
（3）在實驗過程中，小組同學(xué)遇到幾個具體問題，請你幫助解決：
①小紅同學(xué)在探究完氫氧化鈉的性質(zhì)后，忘了將瓶塞蓋上，使氫氧化鈉溶液敞口放置了一段時間．為了檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，你設(shè)計的實驗方案是．
②有兩種混合氣體A、B，可能分別含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種，現(xiàn)將它們分別依次通過足量的下表所示物質(zhì)，試完成下表：

混合氣體	澄清的石灰水	濃硫酸	灼熱的氧化銅	無水硫酸銅	澄清的石灰水	結(jié)  論
A	無現(xiàn)象		黑色變紅色	白色變藍色	變渾濁
B			黑色變紅色			CO2、H2

（提示：氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，無水硫酸銅遇水由白色變成藍色）
（4）鑒別溶液中的離子：某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種物質(zhì)．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-確實存在，他們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的實驗報告．

實  驗  步  驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)    論
1．向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO32-
2．繼續(xù)向試管中加足量   溶液	有白色沉淀生成	證明有
3．過濾，向濾液中加適量   溶液	有白色沉淀生成	證明有