下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（   ）

    A．氧氣           B．氮氣                C．氫氣               D．二氧化碳

對于電解水的化學方程式2H₂O2H₂↑+O₂↑的描述中，不正確的是（   ）

    A．水等于氫氣加氧氣

    B．水在通電條件下生成氫氣和氧氣

    C．每兩個水分子反應生成兩個氫分子和一個氧分子

    D．每9份質量的水在通電條件下生成1份質量的氨氣和8份質量的氧氣

5月31日是“世界無煙日”。香煙燃燒能產生一種與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體是（   ）

    A．CO₂    B．O₂            C．H₂            D．CO

在X+2O₂CO₂+2H₂O的反應中，根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為（   ）

A．CH₄          B．C₂H₅OH           C．C             D．C₂H₄

發(fā)生森林火災時，消防員開辟防火隔離帶的目的是（   ）

    A．使可燃物溫度降低到著火點以下           B．隔離可燃物

    C．開辟道路以利于運水滅火               D．隔絕空氣

在化學反應前后，肯定不會變化的是（   ）

①原子的數(shù)目  ②分子的數(shù)目  ③元素的種類  ④物質的質量總和  ⑤物質的種類

⑥物質的體積  ⑦物質的狀態(tài)

A．②④⑤    B．①③⑦            C．①③④⑥        D．①③④

某菜農原計劃每畝菜田施用硝酸銨(化學式為NH₄NO₃)16kg，因硝酸銨缺貨，現(xiàn)改施用尿素[化學式為CO(NH₂)₂]，若要達到同樣的含氮質量，則每畝菜田所需尿素多少千克？

將氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末28.5g加熱到不再放出氧氣為止,得到固體殘留物18.9g,化學反應方程式為：2KClO₃2KCl ＋ 3O₂↑ 。試計算：（1）生成氧氣多少克？（2）殘留固體中都含有什么？各多少克？

為了避免實驗失敗甚至造成嚴重后果，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，例如，點燃氫氣前必須先驗純，再點燃。請你仿照示例填寫下表1、2中的空格，再舉出1個必須嚴格遵循操作順序的實驗，填寫下表3中的所有空格：

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：                              。

實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

請分析表中數(shù)據(jù)并回答有關MnO₂的用量對反應速率的影響情況：當催化劑MnO₂的用量增加時，反應速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”），當催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時，反應速率                。

（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響情況是：        ，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質質量分數(shù)）等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素。實際上，影響化學反應速率的因素還有很多。請你仿照示例，結合實際生活中的例子，再舉一例。示例：溫度越高，反應越快。如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化。