實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表

關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是

A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)    B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9

C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9     D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g

1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量

A.等于1 g        B.小于1 g       C.大于1 g     D.無法確定

 A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是     

A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g           B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g

C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2          D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2

在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅（CuSO₄），擬選擇兩個方案。

(1)請寫出方案①反應(yīng)的化學(xué)方程式___        。

(2)在兩個方案中①更合理。理由是方案①具有以下優(yōu)點：優(yōu)點一：__________，優(yōu)點二：__________。

下圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“   、  ”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是      （    ）

A．2H₂+O₂2H₂O      B．2H₂O 2H₂↑+O₂↑

C．2CO+O₂2CO₂      D．H₂+Cl₂2HCl

將25g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)分析，反應(yīng)后混合物中含10g甲和21g丙，還有一種新物質(zhì)丁。若已知甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別30、20、44、18，并用a、b、c、d分別表示它們的化學(xué)式，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（    ）

A.a+b=c+d     B.a+2b=2c+d      C.2a+b=2c+d       D.2a+b=C+2d

在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是（   ）

A.參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為9g        

B.反應(yīng)后生成15gZ

C.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

D.該反應(yīng)中x與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3

化學(xué)興趣小組對某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究，并將實驗測得結(jié)果填寫在下表中，請你分析并填空：

（1）該反應(yīng)的類型是                ；

（2）C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的        （填“反應(yīng)物”、 “生成物”或“催化劑”）。

（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是      g

 下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（    ）

A.                   B.

C.                      D.