圖5-3是分析一種化合物組成的實(shí)驗(yàn)裝置。

圖5-3

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

注：玻璃管質(zhì)量為80.2 g。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為_(kāi)______g。

（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。

（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。

（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)______。

（5）銅的氧化物中銅、氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)______（已知銅和氧的相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和16）；

（6）寫出銅的氧化物的化學(xué)式：____________________________。

在反應(yīng)2A+B====2C中，1.6 g的A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（    ）

A.28                    B.64              C.44                  D.80

將A、B、C三種物質(zhì)各16 g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12 g A、27 g C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（    ）

A.2A+B====C+2D          B.A+2B====C+2D    C.2A+B====2C+D        D.A+B====C+D

向密閉的容器中通入氧氣（含a個(gè)氧氣分子）和一氧化氮（含有b個(gè)一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O₂====2NO₂，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（    ）

A.2(a+b)/b           B.2a/b          C.（2a+b）/b        D.b/a

利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（    ）

A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（    ）

A.23∶9                B.16∶9                C.32∶9                D.46∶9

3 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量為（   ）

B.小于6 g   B.大于6 g      C.等于6 g     D.以上都可能

取一定質(zhì)量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量的Ba(OH)₂溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比

近年來(lái)，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的傳染病一直困擾著人類，消毒劑的選擇、使用以及相關(guān)問(wèn)題的探討與研究就成了熱門話題。常見(jiàn)的消毒劑有：84消毒液、過(guò)氧乙酸（CH₃COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH₃COOH）溶液等，以下是某班同學(xué)開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)的相關(guān)問(wèn)題：
　　（1）為了便于研究，小明計(jì)算出過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。
　　（2）小敏問(wèn)小明：相同分子數(shù)的過(guò)氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是多少？
  小明答_________。
　　（3）小麗想配制2%的雙氧水溶液，已經(jīng)有4%的雙氧水溶液100 g，所需水的質(zhì)量為_(kāi)___。
　�。�4）小亮用100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的醋酸溶液與足量碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑并將生成的氣體通入足量的NaOH濃溶液，測(cè)得NaOH濃溶液增重4.4 g，請(qǐng)你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在加入Na2CO₃溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明廢液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有_________。
　�。�2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。