下列化學(xué)方程式與事實(shí)不相符的是

1. A.
   治療胃酸過(guò)多：Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
2. B.
   用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
3. C.
   用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
4. D.
   檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是：①把燒杯放在鐵圈上直接加熱；②點(diǎn)燃可燃性氣體前，不一定要先檢驗(yàn)氣體純度；③給試管里的液體加熱，液體的體積應(yīng)該超過(guò)試管容積的；④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；⑤制取氧氣結(jié)束后，應(yīng)立刻把裝反應(yīng)物的試管用冷水沖洗干凈；⑥進(jìn)行細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)之前，要預(yù)先在集氣瓶中裝少量的水．

1. A.
   ①和②
2. B.
   ④和⑥
3. C.
   ②和④
4. D.
   ③和⑤

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   打開(kāi)該試劑瓶瓶塞，有白霧產(chǎn)生
2. B.
   該瓶硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是490g
3. C.
   該硫酸與等體積水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
4. D.
   若將其看做純凈物，化學(xué)式可表示為H₂SO₄?H₂O

下圖為初中化學(xué)中常見(jiàn)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，A是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料，B的相對(duì)分子質(zhì)量小于20，C可用于中和酸性土壤．反應(yīng)②屬于中和反應(yīng)，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去．
試推斷：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式________；D物質(zhì)所屬的類別________；
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：甲→B：________；反應(yīng)①：________；
（3）寫(xiě)出一種符合要求的E物質(zhì)的化學(xué)式：________．

酒精放在水里，能溶解的是因?yàn)?/h1>

1. A.
   分子是在不停地運(yùn)動(dòng)
2. B.
   分子很小
3. C.
   分子有質(zhì)量
4. D.
   同種分子性質(zhì)相同

探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告一：蠟燭及其燃燒的探究
探究實(shí)驗(yàn)的名稱：蠟燭及其燃燒的探究
探究實(shí)驗(yàn)的目的：理解掌握蠟燭的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)
實(shí)驗(yàn)用品：蠟燭、火柴、小刀、燒杯等
根據(jù)表格填寫(xiě)有關(guān)的物理或化學(xué)性質(zhì)

步驟和方法		現(xiàn)象	結(jié)論
點(diǎn)燃前		蠟燭是白色蠟狀固體，硬度小，稍有氣味
	用小刀切下一小塊蠟燭投入水中	石蠟浮于水面	________
點(diǎn)燃蠟燭		蠟燭先熔化后氣化，再燃燒；火焰明亮且明顯分成三層	蠟燭先熔化后氣化是________
	在燭焰上方罩一干燥燒杯	燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧或水珠	________
	在燭焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，振蕩	燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色斑點(diǎn)	________
熄滅蠟燭		火焰熄滅，燈芯上產(chǎn)生一縷輕煙	輕煙為蠟燭蒸氣冷卻所致， 遇明火可以燃燒．

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)和物質(zhì)的組成密切相關(guān)，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在下圖的橫線上．
________，________，________．

把100g10%的KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，可采用的方法是

1. A.
   蒸發(fā)掉水45g
2. B.
   蒸發(fā)掉水50g
3. C.
   加入KNO₃ 固體10g
4. D.
   加入KNO₃ 固體15g

某溫度時(shí)，將10克飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到2克硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為

1. A.
   10克
2. B.
   20克
3. C.
   50克
4. D.
   25克

右圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   NaCl的溶解度不受溫度的影響
2. B.
   t₁℃時(shí)，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%
3. C.
   在溫度高于t₂℃范圍內(nèi)，KNO₃的溶解度始終大于NaCl的溶解度
4. D.
   t₂℃時(shí)，NaCl飽和溶液與KNO₃飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等