某同學按如下步驟對三種未知金屬展開探究：
（1）將它們編號為：X、Y、Z；
（2）取樣，分別加入到CuSO₄溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有．
（3）取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快．
則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次為

1. A.
   X＞Y＞Z
2. B.
   Z＞Y＞X
3. C.
   X＞Z＞Y
4. D.
   Z＞X＞Y

物質(zhì)的量相同的SO₂和SO₃所含氧原子的個數(shù)比為

1. A.
   3：2
2. B.
   2：3
3. C.
   4：5
4. D.
   5：4

（1）水是生命之源，人類的生產(chǎn)生活都離不開水．水是常用溶劑，配制下列溶液時，以水為溶劑的是________（填序號）．
①生理鹽水②醫(yī)用碘酒③硫酸銅溶液
（2）如圖為電解水的裝置圖．寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________．
（3）將渾濁的河水用簡易凈水器進行凈化，凈化后得到的水屬于________（填“純凈物”或“混合物”）．

如圖為一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．

①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________；其中氧化劑為________；
②根據(jù)裝置B中是否出現(xiàn)________現(xiàn)象，可以判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生，則裝置B中的試劑是________；
③裝置C的作用是________；該氣體的一般處理方法為________．

生活離不開水．有關(guān)水的知識在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖1為水通電分解的實驗裝置圖，據(jù)圖分析負極和正極產(chǎn)生的氣體體積比為________；檢驗正極氣體的方法是________．
（2）如圖2為電解水時分子原子水平的微觀反應(yīng)過程，根據(jù)左右兩圖，你可得出哪些結(jié)論？（任寫兩條）
①________；
②________．

（3）茶壺內(nèi)紗網(wǎng)將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計利用的原理是________（填操作名稱）．
（4）水可以造福人類，但水被污染后卻會給人類造成災難．你認為哪些措施可以預防和消除污染（舉2例）①________，②________．

某�；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）：

根據(jù)上述方案，回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是________．
（2）第⑤步操作的名稱是________．
（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、________、________．
（4）實驗中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是________．
（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號）：________．

通常狀況下，某氣體與氧氣看起來很像．在實驗室可用排水法收集，在高溫條件下，它可以和許多金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，常用來冶煉金屬，它還能在空氣中燃燒，放出大量熱，可用做燃料．根據(jù)以上信息歸納整理：
（1）該氣體的物理性質(zhì)是________
（2）如果該氣體的化學式為X₂．且X元素在其氧化物中的化合價為+1，則X₂與Fe₂O₃反應(yīng)的化學方程式是________．

歸納總結(jié)是我們學習的一種方法，下列歸納總結(jié)正確的是

1. A.
   常見的堿：純堿、氨水
2. B.
   常見的氧化物：二氧化硫、氧化鋁
3. C.
   有機合成材料：塑料、鈦合金
4. D.
   常見的干燥劑：濃硫酸、熟石灰

如圖為水通電分解的實驗裝置圖，據(jù)圖分析：
（1）電解水時通________（填直流電或交流電）
（2）在電解水的時候在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是________．
（3）B試管中產(chǎn)生的氣體的化學式是________．
（4）A試管中產(chǎn)生的氣體具有________．（填一化學性質(zhì)）
（5）電池的________（填“正極”或“負極”）與試管A中的電極相連．
（6）水通直流電能分解生成氫氣和氧氣，說明水由________組成的．

下列方程式合理的是

1. A.
   CaO+H₂O═Ca（OH）₂
2. B.
   2Fe+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑
3. C.
   K₂SO₄+CuCl₂═CuSO₄+2KCl
4. D.
   4Fe+3O₂2Fe₂O₃