科學家正在研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后利用激光照射添加了催化劑（TiO₂）的水，水就能有效地分解，即：2H₂O2H₂↑+O₂↑．某同學看到此化學方程式，即想到兩點：________．

如圖所示，試管中盛有pH=1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大．固體B不可能是

1. A.
   碳酸鈉
2. B.
   鋅
3. C.
   碳酸鉀
4. D.
   氯化鈉

已經(jīng)除去了泥沙食鹽中還含有一些對人體健康不利的物質(zhì)，如CaCl₂、MgCl₂等，可以用氯化鈉飽和溶液反復沖洗達到精制食鹽的目的．這種方法操作簡便，不消耗能源，請你簡述其中的道理．

鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁這個反應的化學方程式為________，反應物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比是________．

煉鐵的主要反應原理是在________的條件下，用________從含鐵的礦石中將鐵還原出來，常見的鐵礦石有（填主要成分）：赤鐵礦________，磁鐵礦________等．黃鐵礦的主要成分是FeS₂，它不太適合煉鐵，其原因是：________．

味精中含有少量的食鹽，某學生欲通過實驗測定味精中食鹽的含量．
（1）下面是該學生所做有關實驗的步驟：
①稱取某牌號的袋裝味精樣品5.0g，加入蒸餾水溶解．
②加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液．
③過濾．
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次．
⑤將沉淀烘干稱量，所得固體質(zhì)量為2.9g．
（2）若味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，試根據(jù)計算說明此樣品是否符合產(chǎn)品標示的質(zhì)量分數(shù)？

在元素周期表中硅元素的某些信息如圖所示，下列有關硅的說法錯誤的是

1. A.
   屬于金屬元素
2. B.
   元素符號為“Si”
3. C.
   原子序數(shù)為“14”
4. D.
   相對原子質(zhì)量為“28.09”

科學上規(guī)定以氧-16的1/16作為標準，用其它原子的實際質(zhì)量跟它相比所得到的值就是該原子的相對原子質(zhì)量．氧原子的質(zhì)量為2.657×10^-26kg，鐵原子的質(zhì)量為9.288×10^-26kg．已知鐵原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4．
（1）求鐵的相對原子質(zhì)量．______
（2）鐵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______，中子數(shù)為______．

鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．下列是一些含鈉化合物：Na₂O₂、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于堿的是______．
（2）碳酸氫鈉俗稱______，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，寫出發(fā)生反應的化學方程式______．
（3）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用．例如可以用NaOH溶液來捕捉CO₂，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．
①捕捉室內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______．
②反應分離過程中發(fā)生反應的化學方程式為______．
③在上述過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______．

從某化工廠電解槽取出的某個溶液樣品中，溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與稀硫酸反應，當加入H₂SO₄0.0375mol時恰好完全中和．請根據(jù)化學方程式列式計算：
（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？