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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①2個(gè)氧分子________；②3個(gè)氫離子________．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋(píng)果酸鈉鹽（C4H5O5Na）是低鈉鹽的一種．請(qǐng)回答：
（1）蘋(píng)果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是______．
（2）蘋(píng)果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（3）若某病人每天食用5.85g蘋(píng)果酸鈉鹽，則攝入鈉元素的質(zhì)量是______g，比食用相同質(zhì)量的食鹽（NaCl）攝入的鈉元素質(zhì)量少______g．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋼鐵可以制成炒鍋，主要利用了鐵的延展性和______性．
（2）下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是______．
A．常溫下金屬均為固態(tài)
B．在鐵制品表面刷漆防止鐵銹蝕
C．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
D．金屬與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加
E．鋁表面易生成致密的氧化膜，因此鋁有良好的抗腐蝕性
（3）某電鍍廠(chǎng)為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收硫酸鋅和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①步驟Ⅰ中加入過(guò)量M的目的是______，寫(xiě)出該步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②步驟Ⅲ的操作為_(kāi)_____．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

甲、乙、丙分別表示了人體中、海水中、地殼中元素的含量．
（1）表示地殼中元素含量的是______（填序號(hào)）．
（2）用三幅圖中元素的符號(hào)、由它們形成的粒子符號(hào)或化學(xué)式填空：
①青少年缺______易得佝僂��；
②屬于人體所需的微量元素是______；
③海水中含較多的粒子有______．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

硫酸是柳州市的一種重要工業(yè)產(chǎn)品，下圖是工業(yè)采用接觸法生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖

（1）從硫酸廠(chǎng)的生產(chǎn)流程中不難發(fā)現(xiàn)，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾氣必須處理，否則含大量SO2的尾氣會(huì)造成環(huán)境的污染，最大的危害是形成______；為了減少這種污染，對(duì)此生產(chǎn)流程可采取的措施是______（選填下列做法的序號(hào)）．
①杜絕用煤做燃料；②把工廠(chǎng)的煙囪加高；③用燒堿溶液吸收后再排放；④開(kāi)發(fā)新能源； ⑤研究經(jīng)濟(jì)高效的回收SO2的技術(shù)．
（2）沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是4FeS2+11O2高溫2R+8SO2，推斷爐渣的主要成分R的化學(xué)式是______
（3）為了提高硫鐵礦（主要成份是FeS2）的利用率，在工業(yè)生產(chǎn)中，需要將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行生產(chǎn)的原因是什么？
（4）寫(xiě)出接觸室發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型
（5）為了提高硫酸的利用率，吸收塔選用9%的濃硫酸來(lái)吸收，寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
（6）若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水______g．
（7）濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性，生產(chǎn)時(shí)每個(gè)工人必須嚴(yán)格按照規(guī)程進(jìn)行操作，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，你的處理方法是什么？

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）木炭不完全燃燒：______
（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)：______
（3）二氧化碳與石灰水反應(yīng)______
（4）鐵在氧氣中燃燒：______．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．
（1）下圖是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是______，碳元素在元素周期表中位于第______周期．
（2）古代用墨書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)雖年久仍不變色，原因是墨中的主要成分碳具有______性．（3）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會(huì)使全球氣溫變暖，從而導(dǎo)致______．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具，周期表中1---18號(hào)元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）第三周期11--18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化趨勢(shì)是______
（2）圖中He、Ne、Ar　最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因是______．
（3）原子的最外層上的電子數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易______（填“得”或“失”）去電子，它與氯元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____
（4）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果元素的化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．甲、乙兩同學(xué)探究元素鈉單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物，甲同學(xué)猜想生成物為NаOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為NаOH和O2，你認(rèn)為_(kāi)_____猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)變化的角度解釋原因是______．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時(shí)火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過(guò)量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是______（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是______（填化學(xué)式）．
（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥，被用來(lái)治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫(xiě)成氧化物形式為：______．寫(xiě)出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學(xué)方程式______．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過(guò)多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說(shuō)明：Mg（OH）2在高溫下分解為MgO）．現(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體
②過(guò)濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）
③�、谥袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=______．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

請(qǐng)回憶觀察過(guò)的“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)下列教材圖示回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式______；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，為了進(jìn)一步探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，為了進(jìn)一步探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾：
①若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)是______，說(shuō)明試管中的剩余固體為_(kāi)_____；
②若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍(lán)色，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是______．

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