下圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．35℃時100g甲的溶液中含甲的質量60g

C．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液

D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等

下列實驗方法無法達到實驗目的的是

A．用肥皂水鑒別硬水和軟水

B．用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳              

C．用熟石灰中和廢液中的鹽酸

D．用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水

幾種作物適宜生長的pH范圍如下表。取某地土壤浸出液，用pH試紙測得其顯酸性。則這種土壤不適宜種植的作物是

A．水稻        B．棉花       C．茶樹       D． 甘草

化學家創(chuàng)造出一種物質“干水”， 其每個顆粒含水95﹪，外層是SiO₂ ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有關說法正確的是

A．干水和干冰是同一種物質

B．干水中的水分子不再運動

C．用干水吸收CO₂有助于減緩溫室效應

D．干水吸收CO₂的過程只發(fā)生物理變化

今年6月我國發(fā)射的神舟十號飛船，將全面完成載人航天工程相應階段的各項工作。請回答下列問題：

（1） 液氫液氧是運載火箭的推進劑，其中氧氣的作用是        。

（2）下列航天食品中，富含蛋白質的是        （填標號）。

a．脫水蔬菜    b．魚肉罐頭   c．凍干水果   d．脫水米飯

（3）鋁合金是制作航天艙外服的材料之一，它屬于       （選填“金屬”、“無機非金屬”）材料。

（4）宇航服可采用氫氧化鋰（LiOH）去除二氧化碳氣體。該反應的化學方程式為：

2LiOH  + CO₂ = Li₂CO₃ + X , 則X的化學式為        。

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：___________________________。

（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是    （填一種），其陽離子是       。

（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是       ，構成該物質的微粒是    （選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是          （填標號）。

a.  C和Ne      b. Be和Mg      c. Al和Si       d. F和Cl

（5）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應的化學方程式為                                   。

化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1） A、B、C三種金屬的活動性順序為     ＞      ＞       。

（2）金屬C是       ，操作a的名稱是           。

（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：          。

下圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是               ，其氣體發(fā)生裝置可選擇上圖中的    （填標號）組合。從所選的組合中選擇某一種儀器，寫出它的名稱：         ，簡要說出它的用途：              。

（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是          �，F(xiàn)要配制100g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液 ______g，需要加入水的體積為 ______mL。

（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用______（填標號）加水至所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。請在如圖所示的標簽內填入試劑瓶所要貼的標簽內容。 用F裝置來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是                  ，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上。

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：

Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質量分數(shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：___________________；                           

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____     。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na₂CO₃的質量分數(shù)

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的       ，再接上裝置C和D。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒。根據(jù) _______________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄+2Mg==Ti+2MgCl₂ �，F(xiàn)有380Kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？