下列敘述中，描述物質物理變化的是（填序號，下同）________，描述物質化學變化的是________；描述物質物理性質的是________，描述物質化學性質的是________．
①大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳；②汽油揮發(fā)；③氧氣不易溶于水；④冰受熱熔化成水；⑤木條燃燒；⑥水能溶解食鹽；⑦氧氣能支持燃燒；⑧二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；⑨氧氣在通常情況下是無色的；⑩二氧化碳一般不支持燃燒．

科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究．同學們的實驗過程如下：
①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產生；③…；④得出結論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽．
（1）請補全第③步的實驗內容與現象______．
（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數據如下表：（CO₂的密度為2克/升）

蛋殼的質量（克）	加入稀鹽酸質量（克）	收集到CO2氣體體積（升）
7.5	100	1.1

假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，小星計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數的過程如下：
解：設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	28
x
100：28=x：1.1升

x=3.93克，蛋殼中碳酸鈣的質量分數==0.524
小星的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式進行計算．

將CaCO₃放在試管內加熱一段時間后，某小組同學對試管內固體的成分進行探究．
【提出問題】
加熱CaCO₃后試管內的固體成分是什么？
【提出猜想】
甲同學的猜想：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO₃；
乙同學的猜想：CaCO₃完全分解，固體成分為CaO；
丙同學的猜想：CaCO₃部分分解，固體成分為______．
【實驗探究】
（1）甲同學取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，向上層清液中滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．則甲同學加水時，發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）乙同學向甲同學實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現有氣泡生成．
【實驗結論】
通過實驗可知______同學的假設是正確的．
【拓展分析】
要直接判斷CaCO₃是否分解，除上述探究方法之外，還可以采用的方法是______．

某化學興趣小組的同學們將稀硫酸逐滴加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應的化學方程式是______；．
（2）興趣小組的同學們欲利用上訴反應后的剩余溶液研究中和反應的微觀本質．
【猜想與假設】
猜想①：中和反應的微觀本質是金屬陽離子（銅離子）和酸根離子（硫酸根離子）結合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：______．
【實驗驗證】

方案	實驗步驟	實驗現象	結論	有關反應的化學方程式
1	取少量待測溶液，向其中 滴加適量氯化鋇溶液．
2			猜想②正確	無

【反思與評價】
小亮認為不用進行方案一即可直接判斷猜想①，理由是______．

世界衛(wèi)生組織調查指出，人類疾病80%與水有關．2007年《生活飲用水衛(wèi)生新標準》規(guī)定：在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響．
（1）二氧化氯（ClO₂）是一種高效安全的飲用水消毒劑，其中氯元素顯______價．
（2）為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用2g硝酸銀固體配制該溶液，需加水______g．
（3）某同學欲將河水轉化為飲用水，列出以下步驟，你認為處理過程較合理的順序是（用序號填寫）______．①過濾②消毒殺菌③沉淀④加熱煮沸

請用分子的觀點解釋下列問題
（1）走過花圃聞到花香______．
（2）50mL水與50mL酒精混合體積小于100mL______．
（3）過氧化氫溶液中加入二氧化錳有氧氣生成，而水中加入二氧化錳則無氧氣生成______．
（4）電解水可制得氧氣和氫氣，其反應的實質是______．

該圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，下列敘述中錯誤的是

1. A.
   酒精燈的作用是處理尾氣
2. B.
   玻璃管內的方程式為：CO+FeO　　 Fe+CO₂
3. C.
   實驗開始時應先點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈
4. D.
   實驗結束時先熄滅酒精噴燈

請按照要求寫出化學方程式，并填空．
（1）白磷燃燒：______；
（2）空氣中體積分數最多的兩種氣體，在放電時直接化合生成一氧化氮氣體：______；
（3）與下圖所示微觀變化一致的化學反應方程式是______（填序號）

A．H₂CO₃═H₂O+CO₂↑
B．2HI+Cl₂═2HCl+I₂
C．C+CO₂2CO
D．2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O．

金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄，其反應化學方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂2TiCl₄+2X+6CO，然后用鎂與TiCl₄在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．請根據以上信息回答下列問題：
（1）FeTiO₃中鈦元素的化合價為______價．
（2）在制備TiCl₄的反應中，X的化學式為______．
（3）鎂與TiCl₄反應的化學方程式為：______．

下面對氧氣性質的敘述中，正確的是

1. A.
   氧氣是化學性質非常活潑的氣體，能跟很多物質發(fā)生劇烈的化學反應
2. B.
   氧氣是化學性質比較活潑的氣體，高溫下能跟很多物質發(fā)生反應
3. C.
   氧氣是化學性質不活潑的氣體，因為它在常溫下不跟其他物質反應
4. D.
   氧氣是無色、無味、比空氣略重的氣體，易溶于水