（6分）能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。

（1）煤、      和天然氣屬于化石燃料。為節(jié)約化石燃料、減少污染，人類進一步開發(fā)新能源，如地熱能、核能、      （填一種即可）等。

（2）將煤塊粉碎成煤粉后燃燒。其目的是      。

（3）使用乙醇汽油是一種“節(jié)能減排”的有效措施。下列關于乙醇作燃料的說法不正確的是      （填選項序號）。

A．乙醇屬于可再生能源                    B．乙醇汽油不能用作汽車燃料

C．使用乙醇汽油可減少大氣污染             D．使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源

（4）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應生成水和另一種常見的物質，同時產(chǎn)生電能，請你完成該反應的化學方程式：

C₂H₅OH + 3O₂ + 4NaOH       + 5H₂O

（5）煤燃燒常會造成環(huán)境污染，右上圖是某燃煤發(fā)電廠在高溫條件下處理廢氣中SO₂的裝置示意圖。整個過程反應的化學方程式是      。

（7分）建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系有重要意義。

（1）某同學繪制的知識間聯(lián)系圖如右圖所示。其中②是      （填“分子”、“原子”或“元素”）。

（2）下圖所示為某些元素和原子結構的部分信息。

甲圖所示元素的元素符號是      ，乙圖所示元素的原子的核電荷數(shù)是      ，丙圖所示的粒子屬于      （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

（3）甜菜中富含蔗糖，蔗糖的化學式為C₁₂H₂₂O₁₁，它由      種元素組成，其中氫元素與氧元素的質量比為      （用最簡整數(shù)比表示）。

（4）用“”和“”分別代表兩種不同的單質分子A₂和B₂，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如下：

若9 g A₂完全反應，得到51 g產(chǎn)物。已知B₂的相對分子質量為28，則生成物的相對分子質量為      。

（6分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

（1）下圖所示的金屬制品中，利用金屬導熱性的是      （填選項序號）。

（2）鐵制品表面常會涂漆防止銹蝕。鐵生銹的條件是      。

（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品。過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。

①操作I的名稱是      。

②加入過量A，發(fā)生反應的化學方程式是      。

③固體B的成分是      。 

④檢驗C過量的方法是      。

（6分）下列物質由H、C、O、Fe四種元素中的一種或幾種組成，它們是初中化學常見的物質。

（1）若某單質為最清潔的燃料，它的化學式是      。

（2）若某化合物能燃燒，則化合物中一定含有的元素是       。           

（3）甲、乙、丙三種物質在一定條件下存在如下轉化關系（圖中已略去部分物質）。

①若只有甲為固體，其他物質均為氣體，則X是      ，乙→丙反應的化學方程式是      。

②若甲、乙、丙均為固體，且甲為紅色，乙和丙為黑色，在甲與X 生成乙的反應中甲與X的質量比為120︰7。甲→丙反應的化學方程式是      ，甲→乙反應的化學方程式是      。

（6分）根據(jù)下圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是      。

（2）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是      。所選用的發(fā)生裝置是      

（填對應裝置序號，下同）。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式是      ，所選用的收集裝置是E或      。主要的實驗步驟有：①加熱  ②裝藥品并固定試管  ③檢查裝置的氣密性 

④用排水法收集氧氣  ⑤停止加熱  ⑥將導管從水槽中取出。正確的操作順序是      。

（6分）某同學用下圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測定某氧化銅和銅的混合物中銅單質的含量。

資料

①常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化學方程式為：HCOOHCO↑+ H₂O。

②濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)，常用作干燥劑。

（1）E中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是      。

（2）裝置B的作用是     ，裝置C中的試劑是      。點燃裝置F中酒精燈的目的是

。

（3）實驗結束時，熄滅酒精燈的順序是      （填對應裝置序號）。

（4）若稱取該混合物5.0 g，充分反應后，玻璃管中剩余固體的質量為4.8 g。原混合物中銅單質的質量分數(shù)為      。

（7分）同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶。同學們通過如下實驗進行相關研究。

實驗一：驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率。A中木條不復燃的原因是       ，B中反應的化學方程式是      。

實驗二：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響 

方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中。向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如右圖所示）。測定數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是      。

（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結論是      。

方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30 mL 5%過氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升。通過實驗得出的結論是      。

【實驗反思】通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率。

下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是     （填選項序號）。

A. 測量完全反應后氣體的總體積          B. 測量相同時間內產(chǎn)生氣體的體積

C. 測量相同時間內體系壓強的變化        D. 測量相同時間內溶液質量的變化

（3分）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥受撞擊爆炸時發(fā)生如下反應：

2KNO₃ + S + 3CK₂S + 3CO₂↑+ N₂↑。若該反應消耗64 g硫，計算生成CO₂的質量。

（3分）一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成CO、CO₂、H₂O的總質量為10.4 g，若其中H₂O的質量為5.4 g，計算生成CO的質量。

下列過程中發(fā)生了化學變化的是（   ）

A．加熱使石蠟熔化                        B．用木材制家具

C．用糧食釀酒                           D．用玉石雕刻印章