（7分）水對(duì)于我們的生產(chǎn)和生活都是非常重要的。

（1）現(xiàn)對(duì)一杯取自永定河的混濁河水，進(jìn)行如下圖所示的凈化操作。

①              ②                  ③

圖③中所得濾液澄清透明，它(填“是”或“不是”) _______純水。上圖所示的操作中，對(duì)水的凈化程度最高的操作是（填名稱）_______。

（2）右圖所示電解水的實(shí)驗(yàn)中，試管（填“a”或“b”）          中收集的氣體是氧氣。寫出在實(shí)驗(yàn)室中常溫下制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

（3）今年年初我國西南的旱災(zāi)牽動(dòng)了億萬人民的心，瓶裝礦泉水通過各種渠道，源源不斷地輸送到災(zāi)民的手中。某塑料礦泉水瓶體標(biāo)簽如右圖所示，該礦泉水中含有人體所需六大類營養(yǎng)素中的_________種。該塑料瓶輕便衛(wèi)生，可回收再利用。其所用材料不屬于           。

A. 合成材料    B.  有機(jī)高分子    C.有機(jī)物      D.合金

（4）我們應(yīng)當(dāng)珍惜每一滴水，下列做法不利于節(jié)約用水的是       。

A．洗菜的水用來澆花             B．使用節(jié)水龍頭

C．用不間斷的流水沖洗碗筷       D．洗手擦肥皂時(shí)，關(guān)上水龍頭

（5分）能源與環(huán)境是人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。

（1）化石燃料是指煤、 　　　和天然氣。天然氣不完全燃燒可產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH₄+5O₂ 點(diǎn)燃 CO₂+2CO+nH₂O，其中n的數(shù)值為    。

（2）為了減緩溫室效應(yīng)，下列措施可行的是（填序號(hào)）         。

①實(shí)行每周少開一天車

②大量植樹造林，禁止亂砍濫伐

③開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能等新能�?/p>

（3）燒木柴時(shí)，常把木柴架空一些，其目的是                      。堆積的柴草容易起火，人們常用潑水和蓋沙土的方法滅火，其中水能滅火的主要原因是                             。

（6分）根據(jù)下圖回答問題：

   A          B        C        D          E         F

（1）從圖A中獲得的信息不正確的是        。

①該元素的原子序數(shù)為28.09           ②該元素符號(hào)為Si

③該元素屬于非金屬元素              ④由該元素組成的單質(zhì)常溫下為固體

（2）B ~ F中化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號(hào)）          ，屬于同種元素的是（填序號(hào)）      ，屬于陰離子的是（填序號(hào)）         

（3）E表示的微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）        電子，在化合物中通常顯      價(jià)。

（7分）實(shí)驗(yàn)室有如下需要清洗的實(shí)驗(yàn)儀器：

①盛裝過植物油的試管

②長時(shí)間盛放石灰水后，內(nèi)壁附有白膜的燒杯

③粗鹽提純實(shí)驗(yàn)后，內(nèi)壁結(jié)有白色固體的蒸發(fā)皿 

④探究鐵釘生銹條件實(shí)驗(yàn)后，內(nèi)壁附有銹漬的試管

⑤木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后，內(nèi)壁附著有紅色物質(zhì)的試管

（1）這些儀器能用水清洗干凈的是（填序號(hào)）_____________。

（2）燒堿和洗滌劑均可以除去油污。用洗滌劑清洗①中的儀器，是利用了洗滌劑的_______作用。

（3）稀鹽酸也可用于清洗儀器。以上難以用水清洗的儀器中，可以用稀鹽酸清洗的有（填序號(hào)）____________，寫出清洗過程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）鉻酸洗液是實(shí)驗(yàn)室常用的一種清洗劑。配制鉻酸洗液時(shí)需要將濃硫酸和重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液混合在一起，正確的做法是（填序號(hào)）_____。

A．將濃硫酸緩緩注入K₂Cr₂O₇溶液中      B．將K₂Cr₂O₇溶液緩緩注入濃硫酸中

在配制鉻酸洗液的過程中，濃硫酸與K₂Cr₂O₇發(fā)生反應(yīng)，生成了氧化鉻（鉻元素顯+6價(jià)）、水和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________。

（5分）右圖為初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（只省略了部分生成物）

（1）若丙為二氧化碳，甲和乙為常見的堿，X與Z具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出一個(gè)能反映X或Z的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________  。丁物質(zhì)的類別可能為（填序號(hào)）     。

①酸       ②堿      ③鹽

（2）若丙為鐵，W為水，且圖中的四個(gè)反應(yīng)中有2個(gè)置換反應(yīng)、2個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，寫出W生成Z的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

（3）若甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是氧化物，其余是單質(zhì)；X、Y、Z都是氧化物，W是紅色固體單質(zhì)。則X的化學(xué)式為__________，Y與Z發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（7分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答問題。

（4分）根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性。也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱。

為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）。

在兩試管中分別加入過量鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

試回答下列問題：

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，反應(yīng)的基本類型為          。

（2）實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強(qiáng)”或“弱”）        。

（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是        。

①反應(yīng)放熱                    ②試管中有氫氣殘留

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好          ④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積

（8分）堿石灰是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑。

[資料]

①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物，易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣。

②氯化鈣溶液呈中性。

[提出問題]

對(duì)實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分進(jìn)行探究。

[進(jìn)行猜想]

久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質(zhì)中，屬于堿的是_____________________。

樣品中可能含有Ca(OH)₂、Na₂CO₃的原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）_________、_______ 。

[實(shí)驗(yàn)過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說法正確的是__________。

A．樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說明樣品中一定含有CaO

B．樣品加足量水后仍有固體，說明樣品中一定含有CaCO₃

C．溶液A加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有Na₂CO₃

D．溶液C加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有NaOH

（3）向溶液A中加入過量的CaCl₂溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方法是___________________。

（4）寫出溶液C中所含陰離子的符號(hào)____________________。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是（填化學(xué)式）                               ，其它成分尚不能確定。

（3分）某種維生素C藥品說明書的部分信息如右圖。試計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程）

（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量。

（2）維生素C中所含碳、氫、氧元素的質(zhì)量比。

（3）某病人每天服用該藥品3次，則他每天通過服藥攝入Vc的質(zhì)量。

（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程）

（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  

（2）第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量。 

（3）向三次實(shí)驗(yàn)后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的質(zhì)量與BaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，求所用BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。