已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下（說明：一種小球代表一種元素的原子），則下列說法中正確的是

A.圖中的反應(yīng)物都是化合物     B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)       D.該反應(yīng)前后出現(xiàn)了四種元素

有四種物質(zhì)的溶液:①Ba(OH)₂②Na₂SO₄③HNO₃④FeCl₃.不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來的順序是

A. ④①②③      B. ③①②④      C.①③④②      D.①④②③

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的→操作→現(xiàn)象→結(jié)論”的描述都正確的是

如圖是甲,乙,丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列敘述中正確的是

A.60℃時,50克水中加入50克甲得到不飽和溶液的溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為4:9

B.60℃三種物質(zhì)的飽和溶液降到40℃時,乙析出的晶體最多

C.40℃時,丙和乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.40℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為:乙>甲>丙

.(每空1分共6分)隨著網(wǎng)絡(luò)時代的發(fā)展，淮北市大力推廣光纖寬帶上網(wǎng)。如圖是光纜的結(jié)構(gòu)示意圖，其中的光纖由高純度的二氧化硅制成。

(1)光纜中屬于有機(jī)合成材料的       ，鋼和生鐵在組成上的最大差別是             。

(2)廢光纜中的一種金屬可用于制取氫氣，不選擇另一種金屬的理由是                。寫出該金屬制氫氣的化學(xué)方程式                         。

(3)請你推測鋼絲在光纜中所起的作用            。

(7分) 在一次實(shí)驗(yàn)課上，各小組同學(xué)在不同地點(diǎn)找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報(bào)告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。

【提出問題】影響二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生速率的因素是什么？

【作出猜想】①不同地點(diǎn)石塊中碳酸鈣含量不同；

②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；

③還可能是                   。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）驗(yàn)證猜想①是否成立，要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)：分別取大小相同、質(zhì)量相同、

            的石塊，加入質(zhì)量相同、                      的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）驗(yàn)證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是                                        。

【交流討論】實(shí)驗(yàn)中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                                         。

【拓展延伸】上述實(shí)驗(yàn)中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點(diǎn)即可）     

                                       等。

(7分) 已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 、氧化銅和一氧化碳中的一種，E是實(shí)驗(yàn)室一種常見溶液，它們之間的關(guān)系如圖所示，“--”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。請回答：

(1)C的一種用途是             ；D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

(2)上述各物質(zhì)間的反應(yīng)均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個化學(xué)方程式是                                           。

(3）若B、C、D、E都不變，五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變，A還可能是              。

(7分) 下面是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

(1)儀器a的名稱是         。實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氣體的化學(xué)方程式                 

(2)用B裝置制取氣體并能隨時停止反應(yīng)，上部與下部對接應(yīng)選         (填“b”“c”)。

(3)用裝置E排空氣收集H₂，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的           (填“d”“e”)端進(jìn)入；若制取O₂用F裝置排水收集，請將圖F補(bǔ)畫完整。

(4) 下圖為制取H₂并還原四氧化三鐵的微型實(shí)驗(yàn)裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當(dāng)于上圖裝置      (填字母)；檢查此裝置氣密性的具體操作：夾緊彈簧夾，手握青霉素瓶，若注射器活塞左移則氣密性良好。

(7分+4分獎勵)小明對媽媽買來的一包焙制糕點(diǎn)、面包的發(fā)酵粉發(fā)生興趣，他拆開發(fā)酵粉包裝，里面有兩小袋白色粉末：一袋是碳酸氫鈉(NaHCO₃)，另一袋是酒石酸(C₄H₆O₃)。媽媽告訴小明烤制面包的方法：將加有兩種粉末的面團(tuán)揉和均勻后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究這種發(fā)酵粉的過程，請你完成相應(yīng)的填空：

【查閱資料】

(1)酒石酸是一種易溶于水的固態(tài)有機(jī)酸，廣泛存在于水果中；

(2)發(fā)酵粉產(chǎn)生的CO₂能夠使面團(tuán)疏松多孔；

(3)NaHCO₃受熱易分解，而Na₂CO₃，受熱不分解。

【提出問題】發(fā)酵粉如何產(chǎn)生CO₂  ?

【猜    想】

A.……

B.酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO₂；

C.NaHCO₃受熱產(chǎn)生CO₂ 。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）小明取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想A。猜想A是“                                               ”。

（2）小明將酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在紙上混合均勻，放入試管，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。當(dāng)他向試管中加人蒸餾水后，觀察到產(chǎn)生大量的氣體，將氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，猜想B正確，說明了NaHCO₃具有的化學(xué)性質(zhì)之一是                      。

（3）為探究猜想C，小明設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：他取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，說明該粉末是              。試寫出a、b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         、                                  .

【發(fā)現(xiàn)問題】小明在總結(jié)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)新問題：為什么酒石酸粉末與碳酸氫鈉粉末混合時無反應(yīng)現(xiàn)象，而加水立即反應(yīng)?

【深人探究】請你就小明發(fā)現(xiàn)的新問題提出猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。若正確，本題另獎勵4分，化學(xué)卷總分不超過60分。

【猜    想】                                                  

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）                                                                

（2）                                                               

(6分)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，向盛有40克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，滴加過程如圖所示，求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。