常溫下塊狀大理石投入足量稀硫酸中，剛開始能產(chǎn)生氣體，但很快就停止產(chǎn)生。而將大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中卻能持續(xù)產(chǎn)生氣體。由此得出的結論或推理正確的是

A物質間是否發(fā)生化學反應，只和反應的條件有關

B．反應物之間必須直接接觸才會發(fā)生化學反應

C．塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質不同

D．硫酸鋇粉末也可和鹽酸發(fā)生化學反應而溶解

某學生將鋅粒放人CuSO₄溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣泡的“異常現(xiàn)象”，下列猜想無科學道理的是

A．產(chǎn)生的氣體可能是H₂              

B．產(chǎn)生的氣體可能是CO₂

C．CuSO₄溶液中可能含有少量的某種酸

D．CuSO₄溶液的pH可能小于7

實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進行了下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體最可能是

A．金屬單質     B．堿      C．鹽     D．金屬氧化物

（4分）有水（H₂O）、雙氧水（H₂O₂）、重水（D₂O，“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子）三種物質，從物質組成的角度看，這三種物質所含的元素共有     種，從化學性質的角度看，                   與水的化學性質有較大的差異。

（4分）已知某物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：

如果要配制該物質溶質質量分數(shù)為20％的飽和溶液200克，需要水           克，此時溶液的溫度應為          ℃。

（8分）某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）：

①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應結束后過濾。

②將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。

③待結晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。

請回答下列問題：

（1）在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需               。

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學反應方程式             

（3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是                       

（4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結論是否可靠？為什么？

（8分）雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO₂及氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：

（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用          

A．藍色石蕊試紙    B．紫色石蕊溶液   C．無色酚酞試劑   D．pH試紙

（2）已知 CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6。通�？諝庵蠧O₂的含量大于 SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如圖的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定                 ，只要出現(xiàn)               的實驗結果，就可認定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

 （3）已知SO₂與 CO₂有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂,溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生。在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是            

A．SO₂＋CaCl₂＋H2O== CaSO₃↓十2HCI

B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O

C．Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI

D．H₂SO₃ ＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

（10分）將一些能較好吸收和發(fā)射紅外線的納米級金屬氧化物（如氧化鐵、氧化鋁、氧化鋅等）通過特殊工藝織人纖維，然后用該種纖維制成的內衣，稱之為紅外保暖內衣。對于紅外保暖內衣和普通保暖內衣在人體運動時，通氣和散熱的效果比較，某人設計如下實驗：

①上午某時間穿紅外保暖內衣，跳繩前測前胸體表溫度，跳繩10分鐘，再次測前胸體表溫度。

②下午某時間同一人穿普通保暖內衣（假設普通保暖內衣和紅外保暖內衣除材質不同外，其余都相同），在通風狀況相同的同一房間里，重復上午相同的實驗步驟。

③比較上、下午跳繩前后的體表溫度變化量，得出兩種保暖內衣通氣散熱效果強弱結論。

請回答下列問題：

（1）洗滌紅外保暖內衣時，不宜選用的洗滌劑是                   （選填“弱酸性洗滌劑”、“弱堿性洗滌劑”、“中性洗滌劑”）

（2）若該人跳繩后腿部發(fā)酸，是因為肌肉細胞進行了                     

（3）有人認為根據(jù)該實驗得出的結果不可靠，你認為該實驗設計中變量控制不嚴密的地方是                   、                          （寫兩點）

（4）為了得出更可靠的結論，請寫出你認為該實驗最需改進的具體方面（寫一點）

（6分）載人宇宙飛船內常用含氫氧化鋰（LiOH是一種可溶性堿，具有堿的通性）的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO₂，以凈化空氣。若載人宇宙飛船內每名等航員平均每天呼出的CO₂為550升，請回答：

（l）每天吸收一位宇航員呼出的CO₂需氫氧化鋰多少克？（列式計算，計算時CO₂密度以ρ=2.0克／升計，相對原子質量：H  1；O  16； C  12； Li   7  Na 23）

（2）載人宇宙飛船使用的過濾網(wǎng)內選用氫氧化鋰，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是                   

（10分）隔夜萊是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥�？諝庵械奈⑸�物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產(chǎn)生一種還原酶，使蔬萊中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。燒熟后的萊在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長。某研究小組對燒熟的萊中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如下表：

蓋有保鮮膜的菜肴在4⁰C的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg／kg）將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g。請根據(jù)以上材料，回答下列問題：

（1）亞硝酸鹽中含有NO₂^-，其中氮元素的化合價是      價；

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，萊中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是                 ；

（3）要使燒熟后的隔夜萊中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是               ；

（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認為從生萊炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續(xù)增加        ，原因是                                              。