Ⅰ.干電池的主要成分是鋅、石墨、二氧化錳和氯化銨等。請回答下列問題：

⑴石墨做為電極是利用它的          性；

⑵二氧化錳(MnO₂)中錳元素的化合價為          ；

⑶氯化銨(NH₄Cl)中氯離子的符號是          ；

Ⅱ.請根據(jù)下表回答有關問題

(1)寫出食鹽的化學式          ；

(2)上述四種物質的水溶液pH最大的是        ；

(3)利用表中提供的物質，寫一個反應的化學方程式                             。

化石能源的過度開發(fā)和消耗，使能源成為當今世界日益關注的熱點問題之一。

Ⅰ. （1）例舉兩種你熟悉的新能源            、               。

（2）如圖是世界無車日的宣傳畫，下列必須減少排放的有毒氣體是        。

     A. CO         B. CO₂        C. N₂           

Ⅱ. 二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀新型燃料，能實現(xiàn)高效清潔燃燒。

（1）二甲醚在空氣中完全燃燒生成的兩種產(chǎn)物在空氣中都存在，請寫出其中一種產(chǎn)物的化學式        

（2）二甲醚可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得，其部分生產(chǎn)工藝流程如下：

寫出合成氣制二甲醚的化學方程式：                                           。

（3）合成氣（CO和H₂）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質．僅用合成氣為原料不可能得到的物質是             （填序號）．

A．尿素[CO(NH₂)₂]　　　　B．甲醇（CH₃OH）　　　　C．乙二醛（H₂C₂O₂）

A、B、C是三種不同類別的物質，都含有一種相同的元素，這三種物質和CaCl₂的轉化關系如圖所示（“→”表示在一定條件下能發(fā)生轉化）。

（1）C是一種難溶于水的碳酸鹽，它的一種用途         ；

（2）物質A溶于水，其溶液能使無色酚酞變紅，則物質A的化學式           ， 寫出由物質B轉化為CaCl₂的化學方程式                                          。

根據(jù)下列裝置圖，回答問題。

   A             B        C       D            E           F        G           

（1）寫出儀器①和②的名稱            ，               。

（2）用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應化學方程式為                              ，排水收集時水槽里的水呈紫紅色，原因是                                  。若通過排水量氣法測定所收集到的氧氣體積，裝置連接順序是     →    →        。

（3）實驗室用裝置B和C組合，能制取的氣體可以是          。

【解析】：（1）識別常見儀器，（2）高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管和水槽，高錳酸鉀的水溶液的顏色是紫紅色．（3）制取二氧化碳或用過氧化氫制取氧氣的裝置：固體+液體反應，不需要加熱，制取裝置相同

實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質的探究。

①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

②     Ⅰ.（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關           

      A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑，冶煉較難   C．鋁的硬度小 

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的            。該變化的化學方程式為                            

（3）比較鋁和銅的金屬活動性強弱，可選用上述的          （填序號）試劑進行實驗。Ⅱ.將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是           。

興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外,還發(fā)現(xiàn)有較多氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望。

【提出問題】該氣體是什么呢?

【猜    想】甲同學認為可能是氧氣

            乙同學認為可能是氫氣 

            丙同學認為可能是二氧化硫

【探究實驗】聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒有氣味，排除了      同學的猜想。

對余下兩種氣體猜想進行如下實驗:

【思維拓展】由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中有        離子參與反應.          

【解析】Ⅰ．(1)鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．（2）鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．

根據(jù)金屬活動性的反應規(guī)律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據(jù)與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

Ⅱ鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護膜，進行有關鋁的性質實驗需要將其除掉，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質。下圖是測定純堿樣品中Na₂CO₃質量分數(shù)的實驗裝 置，反應的化學方程式為：Na₂CO₃ + H₂SO₄      Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（裝置氣密性良好， 純堿樣品質量為11.0 g，裝置D反應前的質量為172.2 g）。

操作步驟為：

  ①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，

  緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

 ②連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶

 中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

 ③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

 ④稱量反應后裝置D的質量為176.6 g。（假設每套裝置均反應完全）。

 （1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳       g，計算純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)。

⑵如果去掉C裝置，則測定結果             （填序號）。 

①   大         ②偏小        ③不變  

【解析】（1）由題意可知二氧化碳的質量=176.6 g-172.2 g=4.4 g，根據(jù)化學方程式求得Na₂CO₃的質量進行解答

（2）濃硫酸具有吸水性所以是用來干燥二氧化碳的；如果不用濃硫酸，就會將二氧化碳中的水分誤認為是二氧化碳，會導致二氧化碳的質量偏大，算出來的碳酸鈉質量也偏大，故結果偏大；

“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于

A．有機物     B．金屬或合金             C．氧化物                D．鹽

“長征2號Ｆ”型運載火箭在升空時發(fā)生的下列變化屬于化學變化的是：

A. 火箭點火                   B. 導流槽內(nèi)的水受熱汽化

C. 隔熱材料脫落               D. 整流罩脫落

．關于下圖理解錯誤的是

A．在化學變化中原子重新結合成分子      

B．在化學變化中分子可以化分成原子

C．物質都是由分子構成的  

D．化學變化的實質是分子的破裂和原子的重新組合

日常生活中的下列物質，屬于純凈物的是

A．調味用的食醋                       B．取暖用的煤

C．熱水沸騰后，留在蓋子上的蒸餾水     D．炒菜用的鐵鍋