（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH₃COOH）和尿素[CO(NH₂)₂]組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是（   ）

A．48g　　　　B．72g　　　　C．144g　　　D．無法計算

（2009·臨沂）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，如果出現(xiàn)氯氣泄露，可用燒堿溶液來吸收處理，其化學反應原理為：Cl₂+2NaOH=X+NaClO+H₂O，則X的化學式是       。

（8分）（2009·達州）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃△2H₂O+4NO₂↑+X↑。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）濃硝酸的化學性質(zhì)：                         （寫出一種即可）；

（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：               （最簡整數(shù)比）；

（3）判斷X的化學式：               ；

(2008·昆明)(1)某同學按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應符合質(zhì)量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是                          。

(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是        (填序號)。

①原子種類   ②原子數(shù)目   ③分子種類

④分子數(shù)目    ⑤元素種類    ⑥物質(zhì)種類

(3)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應用.工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為： ，其中R的化學式為               。

（2009·陜西）某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO₂充分反應。完成下列分析及計算：

（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)

算是錯誤的，你認為錯誤的原因是        (填字母序號)。

A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤

B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中

（2）請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。

（09臺州）如圖所示，一杯剛配制的飽和蔗糖溶液，要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列操作正確的是  (    )

A、升溫          B、降溫           C、加糖                 D、攪拌

（09黔東）將60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20℃，沒有發(fā)生變化的是（   ）

A、溶液的質(zhì)量              B、溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量

C、溶液里溶劑的質(zhì)量        D、溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（08汕頭）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是(  )

A、②中所得溶液是飽和溶液

B、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl

C、③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％

（09連云港）汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸。若在實驗室中用10g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）（    ）

A. 將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌

B. 將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

C. 若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于28%

D. 配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和

（09哈爾濱）在農(nóng)業(yè)科研實驗室里，用一定量的NH₄NO₃，和KH₂PO₄。的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液，已知固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28％，則固體混合物中KH₂PO₄的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A、20％          B、25％        C、85％        D、80％