海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是____________。

（2）操作a的名稱是______，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。

（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應(yīng)為：。

（4）寫出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②______________________________，③______________________________。

）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：

（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為    ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為      。

（2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

淑平同學(xué)在我市某食品廠生產(chǎn)的盒裝餅干中，發(fā)現(xiàn)盒內(nèi)有一小包東西，其上標有“干燥劑”、“主要成分是生石灰”、“請勿食用”等字樣。為了提高自己的實驗探究能力，淑平?jīng)Q定對這包干燥劑展開探究。

（1）她將這袋干燥劑全部倒入一定量水中，充分攪拌后，觸摸杯壁，感覺有點熱。將其過濾，得到白色沉淀物和濾液。

（2）聯(lián)系到空氣成分和CaO的性質(zhì)，她對白色沉淀物的組成提出了以下假設(shè)：

假設(shè)1：是CaO和CaCO₃的混合物

假設(shè)2：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物

假設(shè)3：只有 CaCO₃

假設(shè)4：只有Ca(OH)₂

其中假設(shè)____（填序號）不合理，原因是________________________（用化學(xué)方程式表示）

（3）為了判斷其它幾種假設(shè)的合理性，該同學(xué)繼續(xù)進行實驗：

①取少量沉淀物放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可否定假設(shè)____________。

②為了得到最后結(jié)論，他再取少量沉淀物放在另一支試管中，加入少量水振蕩，靜置后，滴入酚酞試液，呈紅色，說明只有假設(shè)______合理。

（4）從此，淑平同學(xué)明白了：

①“請勿食用”是因為該干燥劑吸水后具有_________性且_________熱。

②該干燥劑吸水后會變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)可能是CaCO₃。寫出CaO變質(zhì)生成CaCO₃的最后一步反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________。

③空氣中的水份、氧氣等能引起食品變質(zhì)。一般采用__________________（寫出兩種方法）等包裝方法可以防止或延緩食品變質(zhì)。

下列圖示實驗操作中，錯誤的是（    ）

下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（    ）

A．K₂SO₄    BaCl₂    NaNO₃    NaCl

B．HCl    Na₂CO₃    BaCl₂    Na₂SO₄

C．KOH    Na₂SO₄    CuSO₄    NaCl

D．KCl    AgNO₃    KNO₃    NaCl

某同學(xué)對下列4個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案都合理的是（    ）

生活中處處有化學(xué)，請用相關(guān)的知識回答下列問題：

（1）根據(jù)燃燒的條件分析：鄰居由于吸煙，亂扔煙頭，不慎引燃被子而發(fā)生火災(zāi)，則煙頭在引發(fā)火災(zāi)中的作用是________________。

（2）熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，其滅火的原理是________________________。

（3）胃舒平的主要成分是Al(OH)₃，用胃舒平治療胃酸過多時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，該反應(yīng)的基本類型為________反應(yīng)。

某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問。

【查閱資料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是Ca(ClO)₂。Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色。HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O₂。

【實驗探究】

【繼續(xù)探究】同學(xué)們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學(xué)們對失效后的漂白粉成分進行猜想，猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想三：CaCl₂和CaCO₃和Ca(OH)₂。

取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯誤的是（   ）

A.X是稀鹽酸   B.Y是水    C.Z是石灰水  D.無法確定X、Y、Z