一種作為綠色能源的物質(zhì)X，其燃燒的化學方程式為X＋3O₂2CO₂＋3H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學式為

A．H₂

B．CH₄

C．CH₃OH

D．C₂H₅OH

鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，在下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是

A．

B．

C．

D．

某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10 g，將其加熱充分反應(yīng)后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8 g，生成了4 g　D，則參加化學反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是

A．5∶1

B．1∶5

C．6∶5

D．5∶6

有化學反應(yīng)X＋YZ，若將a g　X和b g　Y在一定條件下充分反應(yīng)，則生成物的質(zhì)量是

A．等于(a＋b)g

B．小于(a＋b)g

C．大于(a＋b)g

D．不大于(a＋b)g

不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是

A．蠟燭燃燒，越來越短，最終消失

B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加

C．潮濕的衣服在陽光下曬干

D．堿式碳酸銅受熱后固體質(zhì)量減少

某化工廠進行電解食鹽水生產(chǎn)某些化工原料，電解食鹽水時不可能得到的產(chǎn)物是

A．NaOH

B．HNO₃

C．H₂

D．Cl₂

關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是

A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

B．24 g鎂在空氣中完全燃燒生成40 g氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16 g

C．一切化學反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律

D．質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應(yīng)

下列事實：①蠟燭燃燒后質(zhì)量變�。虎阪V帶在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量增大；③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變；④濕衣服晾干后質(zhì)量變�。�其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A．只有③

B．①和②

C．①②③

D．全部

質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應(yīng)中

A．反應(yīng)條件

B．哪些物質(zhì)是反應(yīng)物

C．哪些物質(zhì)是生成物

D．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是

A．1 g磷在2 g氧氣中燃燒生成了3 g五氧化二磷

B．完全電解10 g水得到氫氣和氧氣質(zhì)量之和仍是10 g

C．10 g水完全汽化后仍為10 g水蒸氣

D．鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，這一變化不遵循質(zhì)量守恒定律