碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是

A．8 g碳和3 g氧氣完全化合，可生成11 g二氧化碳

B．6 g碳和16 g氧氣完全化合，可生成22 g二氧化碳

C．6 g碳和20 g氧氣完全化合，可生成26 g二氧化碳

D．32 g碳和12 g氧氣完全化合，可生成44 g二氧化碳

鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，在如圖所示圖象中，能夠正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是

A．

B．

C．

D．

根據(jù)化學(xué)方程式H₂SO₄＋Na₂S₂O₃Na₂SO₄＋S↓＋X↑＋H₂O，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式為

A．SO₂

B．SO₃

C．H₂S

D．Na₂O

在反應(yīng)FeS＋4HNO₃Fe(NO₃)₂＋2X↑＋S↓＋2H₂O，X的化學(xué)式為

A．NH₄NO₃

B．NO

C．NO₂

D．H₂S

已知在一定條件下，硝酸銨分解的化學(xué)方程式為5NH₄NO₃2HNO₃＋xN₂↑＋9H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷系數(shù)x的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

在C＋O₂CO₂的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是

A．C＝12 g；O₂＝18 g；CO₂＝30 g

B．C＝6 g；O₂＝16 g；CO₂＝22 g

C．C＝10 g；O₂＝34 g；CO₂＝44 g

D．C＝12 g；O₂＝16 g；CO₂＝28 g

在4P＋5O₂2P₂O₅的反應(yīng)中，按照質(zhì)量守恒定律，下列各組數(shù)據(jù)正確的是

A．P：4 g；O₂：4 g；P₂O₅：8 g

B．P：3.1 g；O₂：4 g；P₂O₅：7.1 g

C．P：5 g；O₂：5 g；P₂O₅：10 g

D．P：4 g；O₂：3.1 g；P₂O₅：7.1 g

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是，反應(yīng)前后

A．分子種類沒(méi)有改變

B．分子數(shù)目沒(méi)有改變

C．原子種類和數(shù)目沒(méi)有改變

D．物質(zhì)種類沒(méi)有改變

在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)總質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類

A．①④⑥

B．①③⑤

C．①③④⑥

D．①③④⑤⑥

1.42 g　R元素可與氧元素組成2.38 g氧化物X，或組成3.66 g氧化物Y，則X、Y的化學(xué)式可能是

A．R₂O和R₂O₅

B．R₂O₃和R₂O₅

C．R₂O₃和R₂O₇

D．R₂O和R₂O₃