工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是

A．硫酸過量                          B．鐵屑過量 

C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為11      D．需要用濃H₂SO₄

工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是 

  A．油污    B．鐵銹    C．鋅    D．硫化物

用傾析法進(jìn)行分離適用于

  A．沉淀的結(jié)晶顆粒較小    B．沉淀的結(jié)晶顆粒較大

  C．沉淀不容易沉降        D．沉淀的質(zhì)量較小

將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為11混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是

  A．硫酸亞鐵      B．硫酸銨

  C．硫酸亞鐵銨    D．硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體

下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的溶解度大小的敘述正確的是  

  A．比硫酸亞鐵大              B．比硫酸銨大

  C．比硫酸亞鐵、硫酸銨都小    D．比硫酸亞鐵、硫酸銨都大

摩爾鹽的組成可用(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O表示，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是

  A．它是由(NH₄)₂SO₄與FeSO₄組成的混合物

  B．它是一種純凈物

  C．它是一種復(fù)鹽

  D．它是一種結(jié)晶水合物

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：

（1）下列敘述不正確的是

A a電極是負(fù)極  

B b電極的電極反應(yīng)為：4OH^－- 4e^－=2H₂O+O₂↑

     C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

   （2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為

        a極                      b極                       

   （3）若電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，則電極反應(yīng)式為

        A極                      b極                       

燃料電池的制作

1、把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2―3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3―5次，其主要目的是                     。

2、右圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO₃溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為上述處理過的碳棒（多孔石墨電極）。

（1）接通S₁后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應(yīng)式為             。

（2）電解一段時間后,當(dāng)兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動方向如圖所示。此時：

C(Ⅰ)的電極名稱是     電極反應(yīng)式為                  

C(Ⅱ)的電極名稱是     電極反應(yīng)式是                   。

  （3）接通S₁時的C（I）為        極。

  （4）若用飽和NaCl溶液（同時滴入少量酚酞）來代替KNO­₃完成上述實驗，情況如何。

右圖是銅鋅原電池，又稱丹尼爾電池。請回答：

（1）電極反應(yīng)式：正極                      

                 負(fù)極                      

      （2）電池反應(yīng)式                           

      （3）鹽橋的作用是                          

      （4）此電池的優(yōu)點(diǎn)是