Question

（2009?泰州模擬）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A．11.2L的CH₄和NH₃混合氣體所含有的分子數(shù)目為0.5 N_A
• B．1.5 mol 的NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C．14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為 

  1

  n

  NA
• D．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)為0.7 N_A

Answer 1

分析：A．不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
B．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反應(yīng)中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑；
C．烷烴（C_nH_2n+2）分子中不含共價(jià)鍵，烯烴（C_nH_2n）分子中含有1個(gè)雙鍵，比烷烴少2個(gè)氫原子；
D．1mol氧化鈉中含1mol鈉離子和1mol氧離子；1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子；

解答：解：A．因氣體不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm未知，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．，3mol的NO₂反應(yīng)，生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5 mol 的NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．與C_nH_2n碳原子個(gè)數(shù)相同的烷烴的分子式為C_nH_2n+2，C_nH_2n與C_nH_2n+2相比，減少的氫原子個(gè)數(shù)為2n+2-2n=2，少2個(gè)氫原子就多一個(gè)雙鍵，所以C_nH_2n含有1個(gè)雙鍵，14gC_nH_2n的物質(zhì)的量為

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有的C=C的數(shù)目為為，

1

n

N_A，故C正確； 
D．氧化鈉的物質(zhì)的量為

6.2g

62g/mol

=0.1mol，1mol氧化鈉中含1mol鈉離子和1mol氧離子，所以6.2g氧化鈉含有離子數(shù)為0.2 N_A；過氧化鈉的物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1 mol，1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所以7.8g過氧化鈉含有離子數(shù)為0.3N_A，該混合物中所含有的離子數(shù)為0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．