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6．將10.8g 金屬鋁投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能為（　　）
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

分析 n（Al）=$\frac{10.8g}{27g/mol}$=0.4mol，400mL 2.0mol/L的某溶液中溶質的物質的量為2.0mol/L×0.4L=0.8mol，根據方程式中的比例判斷Al過量，并生成氫氣即可．

解答 解：A．Al與硝酸溶液反應不生成氫氣，不符合題意，故A錯誤；
B．由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.4molAl與0.8molBa（OH）2溶液反應時，堿過量，故B錯誤；
C．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.4molAl與0.8molH2SO4溶液，硫酸過量，故C錯誤；
D．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鋁的化學性質，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，難度中等，并注意利用量來判斷過量問題即可解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體  ②硝酸鈉溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固體   ⑤硫酸鉀溶液．
A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，C物質的顏色紅棕色寫出A→B轉化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是Na2O2．C跟水發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是S，B是SO2，
若將B 氣體與H2S氣體反應則會發(fā)現有淡黃色物質產生，原因是（用化學反應方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為化學能，達平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數）．
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．請由總反應式回答：
①電解質溶液應該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時，負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外電路中每通過0.2NA個電子時，H2的質量理論上減小0.2g，
④電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極（選填正、負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．SO2、CO、CO2、NOх是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）碳酸鹽燃料電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池總反應為CO+H2+O2=CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5．
①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．在該電極上同時還引入CO2的目的是氧氣可以和二氧化碳共同轉化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變．
②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．  具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑最好為：BD（填序號）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在C（填序號）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co（OH）3，還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B（填字母）．

A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
（5）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去部分結晶水（任答一條即可）．

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