Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

T	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。
在此溫度下，若該容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，這狀態(tài)     （是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？                

Answer 1

(1)C(CO)·C(H₂O)/C(CO₂) ·C(H₂) 
(2) bc（選對(duì)一個(gè)給一分，多選、錯(cuò)選均不給分）
(3)830，否，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析:
（2）平衡狀態(tài)是指正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)。針對(duì)該反應(yīng)兩邊氣體系數(shù)相同，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的總物質(zhì)的量是定值，總壓強(qiáng)也是定值，不能做為平衡判斷的標(biāo)志，而d項(xiàng)只是一個(gè)特例，與是否平衡沒有關(guān)系
（3）由c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），可知K=1，由表中數(shù)據(jù)可查得為830℃；
代入：C(CO)·C(H₂O)/C(CO₂) ·C(H₂) = 0.94<1，故平衡應(yīng)正向移動(dòng)。