將2.16g某金屬R的氧化物與足量的氫氣反應，生成1.68g金屬R，若R的相對原子質(zhì)量為56，則該氧化物的化學式是　　　

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將一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣點火后生成2.7g水，已知原混合氣中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶2，則原混合氣的質(zhì)量為　　　

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A.7.2g　　　B.3.6g　　　C.3g　　　D.2.7g

將一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣體點燃后生成9g水，又知原混合氣中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為3∶2，則原混合氣體的質(zhì)量為　　　

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A.9g　　　B.5g　　　C.20g　　　D.40g

將通入盛有10g 粉末的試管內(nèi)加熱使之反應，一段時間后停止加熱，并繼續(xù)通使試管冷卻到室溫，最后試管內(nèi)固體剩余的質(zhì)量為7.6g ，則剩余物中金屬鐵的質(zhì)量

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A.5.6g　　　B.11.2g　　　C.2.8g　　　D.1.4g

在A＋2B＝C＋D的反應中，4g A和2g B恰好完全反應生成1g C，若D的式量是80，那么B的式量是　　　

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A.16　　　B.32　　　C.64　　　D.無法計算

在一密閉容器中，加入A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱使之充分反應．反應后的混合物中有6g A、16g C和8g 新物質(zhì)D，那么參加反應的A和B的質(zhì)量比是　　　

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A.1∶1　　　B.3∶8　　　C.3∶5　　　D.2∶5

氫氣和氧氣的混合氣體24g，使之充分反應后測得生成水18g，在原混合物中所含氫氣的質(zhì)量可能是　　　

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A.4g　　　B.2g　　　C.6g　　　D.10g

一定質(zhì)量的鋁、鋅、鎂與足量的稀硫酸反應，生成相同質(zhì)量的氫氣時，消耗鋁、鋅、鎂的質(zhì)量由少到多的順序是　　　

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A.Al、Zn、Mg　　　B.Al、Mg、Zn

C.Zn、Mg、Al　　　D.Mg、Al、Zn

在M＋N＝P＋Q的反應中，M和N的質(zhì)量比為13∶40．當M和N進行反應時，生成物的質(zhì)量總和為31.8g，則所消耗的M和N的質(zhì)量是　　　

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A.13g M，40g N　　　　　　　　B.6.9g M，12g N

C.7.8g M，24g N　　　　　　　 D.6.5g M，20g N

1g氫氣與m g某金屬氧化物恰好完全反應，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素為＋n價，則此金屬元素的相對原子質(zhì)量是　　　

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A.（m－8）n　　　B.（8－m）n　　　C.（m＋3）n　　　D.（m－16）n