Question

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是(      )

A．原混合物中銅和鐵各0.075mo

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1

C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO

Answer 1

A解析:
A項(xiàng)：設(shè)銅和鐵各為x、ymol
最終鐵銅均為+2價(jià)，由電子得失守恒：2x+2y=0.1×3
兩金屬的總質(zhì)量為：56x+64y=9
可解出：x=y=0.075mol
B項(xiàng)：由N元素的守恒，HNO₃里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1="0.3+0.1=0.4" mol；
故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4/0.2=2mol·L^-1
C項(xiàng)：在硝酸的氧化過(guò)程中，鐵活潑性強(qiáng)，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe³⁺（因?yàn)殂~的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。
故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質(zhì)量為0.075×56=4.2g
第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質(zhì)量為0.075×64=4.8g
即第一次剩余4.8g金屬為銅
D項(xiàng)：再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe²⁺被氧化：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，經(jīng)計(jì)算可知硝酸過(guò)量，由Fe²⁺可計(jì)算出NO為：0.075×（1/3）×22．4="0.56" L