9．下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
B．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．二氧化硅和水不反應(yīng)．

解答 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，為化合反應(yīng)，故A不選；
B．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，為化合反應(yīng)，故B不選
C．可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，為化合反應(yīng)，故C不選；
D．二氧化硅和水不反應(yīng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)得到H2SiO3，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
C．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求完成下列填空：
（1）將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒可得到Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)镹a2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成的Na2SiO3會(huì)粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7種粒子，各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)P1＜P2，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3-
B．無(wú)色溶液中：H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中一定大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
B．在pH=1的溶液中：$N{H_4}^+$、K+、ClO-、Cl-、
C．含大量Fe3+的溶液：$N{H_4}^+$、Na+、Cl-
D．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Al3+、Cl-、$S{O_4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋篠iO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如右圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．據(jù)此作答：
（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s），△H=-770kJ/mol；
下列說(shuō)法正確的是（選填字母）cd．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl4高
c．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
d．Mg還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為：2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．在同溫同壓下，1mol F2和1mol I2具有相同的（　　）
A．體積B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)．

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