【題目】下列說法正確的是

A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1

C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵

D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A、SiO2中，1molSiO2有4molSi－O鍵，即60gSiO2中含有Si－O鍵的物質(zhì)的量為60×4/60mol=4mol，故A正確；B、過氧化鈉的電子式為：，含有的陰陽離子個數(shù)比為1：2，故B錯誤；C、1mol晶體硅中含有Si－Si鍵的物質(zhì)的量為2mol，故C錯誤；D、1mol金剛石中含有C－C鍵為2mol，因此12g金剛石中C－C鍵為12×2/12mol=2mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反應(yīng)的化學方程式(將化學計量數(shù)填在橫線上)；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =_______________________；

（3）若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要破壞離子鍵的是(　　)

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H3O＋的說法正確的是(　 　)

A. 氧原子采取sp2雜化B. 離子是正四面體形

C. 離子中存在配位鍵D. 離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3= ；反應(yīng)③△H 0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲspan>時，改變的條件是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態(tài)。

（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：________________

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：

（4）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有__________（填編號）

A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產(chǎn)物

（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。（填編號）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再變化

（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為： =_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極A為正極

B. 電池工作時，CO32-向電極B移動

C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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