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【題目】利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃硫酸

Cu

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2溶液反應

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現還原性，故A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳應在加熱條件下反應生成氯氣，在不加熱條件下沒有氯氣生成，FeBr2溶液不變色，故B錯誤；
C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，CaCl2溶液無明顯變化，故C正確；
D．蔗糖被碳化，濃硫酸表現脫水性，反應生成二氧化硫，濃硫酸表現出氧化性，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑逐漸減小，A與C的核電荷數之比為3: 4，能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低

C. A、B、C、D只能形成5種單質

D. 由A、B、C、D四種元素組成的化合物有很多種

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【題目】某溶液經分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質的量濃度為(　　)

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水 粗產品溴 溴蒸氣 物質X 產品溴，下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟①的主要反應為：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物質X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是（ ）

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B. 將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶中的自來水中

C. 冷水應從冷凝管下口進，上口出

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在該反應中（ ）
A.產物中的SO 有一部分是氧化產物
B.5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C.發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的FeS2之比為7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 進行可逆反應2SO2+O22SO3 反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO2的物質的量減少了 ， SO3的物質的量增加了
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.c點溶液中：c（A﹣）＞c（HA）

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