在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

濃度均為0.1mol?L^-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（　�。�

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（　�。�

（2011?福建模擬）[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
月桂烯（）是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)．
（1）月桂烯與足量氫氣完全加成后，產(chǎn)物的名稱(chēng)是．
（2）以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的兩種途徑如圖所示：

①反應(yīng)I需要加入的試劑是．②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（3）已知：一定條件下，月桂烯可實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化：

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②C→D反應(yīng)屬于 （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③與E具有相同官能團(tuán)，且分子中有1個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有種．

（2011?福建模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射．硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，其每一層結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）硼酸晶體屬于（填“離子晶體”、“分子晶 體”或“原子晶體”），B元素的電負(fù)性O元素（填“＞”或“＜”）．
（2）硼酸晶體中，B的雜化軌道類(lèi)型是．
（3）硼酸晶體中，微粒間的作用力類(lèi)型有．
（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的機(jī)理是：硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH^-以配位鍵結(jié)合形成Y^-離子，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．Y^-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；硼酸與水作用時(shí)，每生成一個(gè)Y^-，斷裂個(gè)σ鍵．
（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF₄]），BF₄^-的空間結(jié)構(gòu)與CH₄相似．BF₄^-和BF₃中硼氟鍵的鍵長(zhǎng)如表所示．

	BF4-	BF3
鍵長(zhǎng)/pm	152	130

從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF₃中硼氟鍵的鍵長(zhǎng)比BF₄^-的B-F鍵的鍵長(zhǎng)短，原因可能是．

（2011?福建模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
（1）裝置④中的x試劑為．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是．
[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱(chēng)取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-    IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚(yú)塘消毒過(guò)程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚(yú)塘環(huán)境，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（4）研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是（寫(xiě)出其中一個(gè)）．
（5）為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：．

（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往廢水中加入BaCl₂，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO₄）沉淀，此過(guò)程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是．
Ⅱ．某工廠(chǎng)利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備N(xiāo)iSO₄?6H₂O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
（3）步驟①中加入H₂SO₄后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H₂O₂使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為．
（5）已知：�。甂sp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是．

（2011?福建模擬）甲是一元強(qiáng)堿，其陰、陽(yáng)離子所含電子總數(shù)相等．在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
甲+乙

△

丙+丁+水．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．    
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲與乙溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（2）820℃時(shí)，一定量NH₃和O₂反應(yīng)生成NO和H₂O，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．平衡常數(shù)K=（填表達(dá)式）．若該反應(yīng)消耗0.20mol NH₃，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，寫(xiě)出N₂與O₂反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質(zhì)，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含陰離子為X^2-，X^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH^-）c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學(xué)式為．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol發(fā)生分解反應(yīng)（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質(zhì)的狀態(tài)相同）的反應(yīng)熱分別為+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是．