Question

10g氫氣和氧氣和混合氣體，在一密閉容器中點(diǎn)火爆炸后，冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)仍有1g剩余氣體，則原混合氣體中氫氣最多可能是

1或2

g．

Answer 1

分析：因?yàn)檫�有1g氣體沒有反應(yīng)所以生成了9g水，則說(shuō)明參加反應(yīng)的混合氣體總質(zhì)量也為9g，而原氣體總質(zhì)量為10g．所以剩余的氣體可能是H₂，也有可能是O₂．根據(jù)化學(xué)方程式，分別計(jì)算出兩種情況下原混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量即可．

解答：解：由氫氣燃燒的方程式為2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O可知反應(yīng)時(shí)氫氣和氧氣的質(zhì)量之比是4：32=1：8，而反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和為9g，所以反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是1g氧氣是8g；
①假設(shè)剩余的1g氣體是氧氣，則氫氣的質(zhì)量為1g；
②假設(shè)剩余的1g氣體是氫氣，則氫氣的質(zhì)量為2g；
故答案為：1或2；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需全面分析反應(yīng)的情況，才能正確解答．