1．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 1 8mol•L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行？若不可行，請(qǐng)說(shuō)明原因．若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時(shí)，
生成氣體（NO、NO₂）共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

20．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	I	Ii	Iii
備選裝置

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用ab．
a．燒堿    b．生石灰．    c．二氧化硅      d．五氧化二磷
（2）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇并將編號(hào)填入下列空格．BⅠ；DⅡ；EⅢ（填編號(hào)）．裝置I中需要的試劑是堿石灰．
（3）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽(yáng)離子的操作步驟：取固體適量，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，可證明陽(yáng)離子為氨根離子．
（5）該裝置連接后尚存在的缺陷是：缺少尾氣處理裝置，污染環(huán)境．

19．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）流程乙加入燒堿后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al（OH）₄^-、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式：Al（OH）₄⁺+CO₂=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入KSCN．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO₃（填化學(xué)式）．

18．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是（　�。�（填序號(hào)）

	A．	不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
	B．	使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
	C．	分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
	D．	用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
	E．	用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	B．	7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
	D．	1 mol FeCl3跟水完反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

16．亞硝酸鈉（NaNO₂）可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺離子轉(zhuǎn)化為Fe³⁺離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力．誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　　）

A．

氧化性、還原性

B．

還原性、氧化性

C．

氧化性、酸性

D．

還原性、堿性

15．甲烷蒸汽反應(yīng)為CHCH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H₂．
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比$（\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}）$ 對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如圖
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
（2）升高溫度，平衡常數(shù)K增大（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K不變．
（3）圖2中，兩條曲線表示溫度的關(guān)系是：t₁＜t₂（選填“＞”“=”或“＜”），在圖3中，當(dāng)壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH₄平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線應(yīng)該是（選填“a”或“b”）a．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑．但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是防止催化劑中毒，失去催化效果．

14．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸汽的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間，來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，□Cu²⁺+□I^-→□CuI+□I₃^-請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-．

13．根據(jù)表中信息，判斷一下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)列表

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R		B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
	C．	M與T、Q與 T形成的化合物性質(zhì)相似		D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

12．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△＞0．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
	B．	升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
	C．	當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	反應(yīng)平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大