7．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一 定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，當(dāng)乙作為反應(yīng)物且與甲的物質(zhì)的量相等時(shí)，△H=△H1+△H2．則甲、丙可能是（　�。�
A．S、SO3B．AlCl3、NaAlO2C．Na、Na2O2D．NaOH、Na2CO3

分析 A．硫與氧氣反應(yīng)，只能一步生成二氧化硫；
B．甲、丙分別為AlCl3、NaAlO2，丁為NaOH，乙為Al（OH）3，且符合轉(zhuǎn)化中的能量變化；
C．甲、丙分別為Na、Na2O2，乙為Na2O，丁為O2，但從方程式可知，乙作為反應(yīng)物且與甲的物質(zhì)的量相等時(shí)，不能滿足△H=△H1+△H2；
D．甲為NaOH，丙為Na2CO3，碳酸氫鈉與二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：A．因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會(huì)直接生成三氧化硫，則甲不能轉(zhuǎn)化為丙三氧化硫，不符合轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，甲為AlCl3，丙為NaAlO2，丁為NaOH，乙為Al（OH）3，且Al（OH）3與AlCl3的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故B正確；
C．由2Na+O2，$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，可看成2Na+$\frac{1}{2}$O2═Na2O、Na2O+$\frac{1}{2}$O2═Na2O2來完成，甲為Na、乙為Na2O，丙為Na2O2，丁為O2，乙、甲的物質(zhì)的量相等時(shí)，不符合△H=△H1+△H2，故C錯(cuò)誤；
D．甲為NaOH，丙為Na2CO3，由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O可看成NaOH+CO2═NaHCO3，但碳酸氫鈉與二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈉，不符合轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)以及反應(yīng)中△H的關(guān)系，明確一步完成的反應(yīng)可由哪些反應(yīng)分步來完成及物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方  程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜
B．充電時(shí)，Li+遷移方向是“由右向左”
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D．用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g，則電子利用率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小組同學(xué)為了確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物
②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解
③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成
④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象
由此判斷：
（1）原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填離子符號(hào)，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能確定是否含有的陰離子是NO3-、Cl-．
（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有Cl-（填離子符號(hào)，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除CO32-的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除SO42-的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃6602 0541 5351 462
沸點(diǎn)/℃2 4672 9802 750-
I．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號(hào)）．
A、濃硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請(qǐng)寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；
（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol．
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.048mol，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220kJ/mol
②
下列推斷正確的是（　�。�
A．C（s）的燃燒熱110 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）寫出①、②兩種元素的名稱碳，氮；⑧、⑨兩種元素的符號(hào)Si，P．
（2）在這些元素中，Na（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非
金屬元素．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；NaOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na更活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．表為元素周期表的一部分．
　　      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HBrO4．
（5）表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH＞LiOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．乙烯是化學(xué)物質(zhì)，不可用作水果的催熟劑
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．石油是混合物，經(jīng)分餾后得到汽油、煤油和柴油等純凈物
D．汽油與水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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同步練習(xí)冊(cè)答案