Question

【題目】下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是

A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值減小

B．濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)>c(HCO)，且2c(Na＋)＝3c(H2CO3)＋3c(HCO)＋3c(CO)

C．常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(B)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH)

D．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離平衡常數(shù)分別記為：Ka1和Ka2，已知：Ka1>Ka>Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO＋CO2(少量)＋H2O===Na2CO3＋2HClO

Answer 1

【答案】C

【解析】考查了離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識(shí)。A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以n(NH)增大、n(NH3·H2O)減小，則c(NH)/c(NH3·H2O)增大，A錯(cuò)誤；B．混合溶液中，CO的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO，所以c(CO)<c(HCO)，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na＋)＝3c(H2CO3)＋3c(HCO)＋3c(CO)，B錯(cuò)誤；C．0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為0.1 mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度。另外，水解程度一般較小，c(B)>c(Na＋)＝0.1 mol/L，因此c(B)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH)，C正確；D．HClO的酸性比HCO強(qiáng)，所以NaClO＋CO2(少量)＋H2O===NaHCO3＋HClO，D錯(cuò)誤。