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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法正確的是

A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C．每轉移1 mol 電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D．若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol

【答案】C

【解析】KNO3中氮元素由+5價變?yōu)?價，KNO3是氧化劑，其中氮元素被還原，A項錯誤；N2既是氧化產物，又是還原產物，B項錯誤；每生成16 mol N2，轉移10 mol電子，轉移1 mol電子時，可生成標準狀況下N2的體積為22.4 L·mol-1×1.6 mol=35.84 L，C項正確；若有65 g(1 mol) NaN3參加反應，被氧化的N的物質的量為3 mol，D項錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】A、B兩種有機物的分子式相同，都可用CaHbOcNd表示，且a＋c＝b，a－c＝d。已知A是天然蛋白質水解的最終產物；B是一種含有醛基的硝酸酯。試回答：

(1)A和B的分子式是________________。

(2)光譜測定顯示，A的分子結構中不存在甲基，則A的結構簡式為_______________________。

(3)光譜測定顯示，B的烴基中沒有支鏈，則B的結構簡式為_____________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目： 。

(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、、、、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣

體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；

(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_________(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c()/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_______________。

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【題目】[2016上海]（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．[H+]>[HC2O4-]>[]>[]

b．[]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]

c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]

d．[H2CO3] >[]>[HC2O4-]>[]

（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。

____________________________________________________________________________________

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【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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【題目】某同學以清水、緩沖液（含Na2HPO4、KH2PO4的溶液，pH=7）和血漿分別為實驗材料進行實驗，探究“血漿是否具有維持pH穩(wěn)定的功能”，主要實驗步驟如下：

分別加入25mL實驗材料 →測pH →滴加5 mL 0．1mol/L的HCl、搖勻 →測pH →倒去燒杯中溶液后充分沖洗 →重復實驗并記錄。試回答下列有關問題：

（1）實驗開始時都應測量三種材料的pH，其目的是 。

（2）該同學用如圖所示曲線來預期探究結果，試回答：①預期結果中明顯不符合科學的

是 組，理由是 。

②實驗中清水組和緩沖液組起 作用。實驗可以得出的結論是

（3）如果要證明血漿確實具有維持pH穩(wěn)定的功能，本探究實驗還應該補充 。

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【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

請回答下列問題：

(1)寫出化學式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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