【題目】現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1 所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_____________;
圖1 中用濃氨水和X 固體快速制取NH3,X固體不可以是________(填序號)
A.生石灰 B.無水氯化鈣 C.燒堿 D.堿石灰
(2)關閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c 口,_______(填操作)可引發(fā)噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2 所示。圖2中________點時噴泉噴的最劇烈。
(3)噴泉實驗結束后,發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶(大約占體積的90 % ) ,如裝置的氣密性良好,燒瓶未充滿水的原因是________________,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________。
(4)從三頸瓶中用__________(填儀器名稱)量取25. 00 mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol/LHCl 滴定測定氨水的濃度。用pH 計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3 所示。
當pH=11.0時,NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值,Kb≈_________。
(5)關于該滴定實驗的說法中,正確的是_______(填序號)
A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B.選擇酚酞作為指示劑,測定結果偏高
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低
D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測定結果偏高
【答案】(15分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2分)B(1分);
(2)打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶;(2分)C(1分);
(3)氨氣中混有空氣(2分);0.045mol/L(1分);
(4)堿式滴定管(或20mL移液管)(2分);2.2×10-5(2分);
(5)A(2分);
【解析】(1)利用消石灰與NH4Cl固體混合加熱制氨氣,發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;濃氨水易揮發(fā),生石灰、燒堿和堿石灰溶于水放出大量的熱,能夠促進氨氣的逸出,而無水氯化鈣能夠與氨氣反應,所以不能用來制氨氣;
(2)要形成噴泉實驗,應使瓶內(nèi)外形成負壓差,而氨氣極易溶于水,所以打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶,氨氣溶于水,使瓶內(nèi)壓強降低,形成噴泉;三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大,其反應速率越快,C點壓強最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點壓強差最大,則噴泉越劇烈;
(3)裝置的氣密性良好,燒瓶未充滿水說明氨氣中混有空氣,假設氨氣的體積為VL,則氨水的體積也為VL,氨氣的物質(zhì)的量為VL÷22.4L/mol=V/22.4mol,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為V/22.4mol÷VL=0.045mol/L;
(4)氨水顯堿性,量取堿性溶液,應選擇堿式滴定管;氨水的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L,c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,c(NH3H2O)≈0.0450mol/L,根據(jù)Kb===2.2×10-5;
(5)A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量,所以不影響測定結果,故A正確;B.酚酞為堿性指示劑,滴定終點時消耗鹽酸的體積偏低,測定濃度偏低,故B錯誤;C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致鹽酸濃度偏低,則使用鹽酸的體積偏大,所以導致測定結果偏高,故C錯誤;D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導致鹽酸體積偏小,則鹽酸物質(zhì)的量偏小,測定結果偏低,故D錯誤;故選A。
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【題目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children
A.heavy
B.smooth
C.flexible
D.complex
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【題目】一支規(guī)格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在m mL處,當液面降到n mL處時,下列判斷正確的是( )
A.流出溶液的體積為(m-n)mL
B.流出溶液的體積為(n-m)mL
C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL
D.管內(nèi)溶液體積多于n mL
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是 。
A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B.食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1
(2)某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。
(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。
(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_________________。
(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
(3)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點的判斷__________________________
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【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡中液體的體積是__________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)________。
A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________,(填寫“甲”、“乙”、“丙”)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
滴定時,1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟I:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
A.根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_____________。(填“A”或“B”)
A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由___________色變成___________色。
B.滴定結果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】下圖某國的某類生產(chǎn)廠的分布圖,讀圖回答下列各題。
【1】該工業(yè)的布局屬于
A.資源指向型 B.市場指向型
C.技術指向型 D.動力指向型
【2】該工業(yè)最有可能是
A.飛機制造工業(yè) B.鋼鐵工業(yè)
C.瓶裝飲料工業(yè) D.高檔時裝工業(yè)
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【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關結論正確的是( )
加入的物質(zhì) | 結論 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應結束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
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【題目】下圖為某城市規(guī)劃草圖,該市常年盛行東北風。讀圖并結合所學知識,完成問題。
【1】圖中①、②、③、④表示不同的功能區(qū),則①、②、③、④分別為( )
A.文教區(qū)、工業(yè)區(qū)、住宅區(qū)、商業(yè)區(qū) B.住宅區(qū)、工業(yè)區(qū)、文教區(qū)、商業(yè)區(qū)
C.商業(yè)區(qū)、工業(yè)區(qū)、文教區(qū)、住宅區(qū) D.住宅區(qū)、商業(yè)區(qū)、工業(yè)區(qū)、文教區(qū)
【2】該市計劃在圖中甲、乙、丙、丁四地選擇一處建設鋼鐵廠,最佳的地點是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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