【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）。

（1）用數(shù)字標注的元素中原子半徑最小的是 ，半徑最大的是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ，非金屬性最強的是 ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 。

（2）③最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 ，⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式

（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式

實驗室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式

單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：

【答案】(1) H、Na、Ar、F、HClO4（2） O=C=O （3）2NaCl（熔融） 2Na+ Cl2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar，

（1）用數(shù)字標注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑩，非金屬性最強的是⑥，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是⑨，故答案為：H、Na、Ar、F、HClO4；

（2）③最高價氧化物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；鈉與氧氣燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，其電子式為；；

（3）利用電解冶煉Na，反應(yīng)為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；利用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】John was late for the business meeting because his flight had been___by a heavy storm

A.kept

B.stopped

C.slowed

D.delayed

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】有資料認為NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)并進行探究：假設(shè)Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

假設(shè)Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

(1) 小組甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置，并進行如下實驗：

① 試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

② 待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶余燼的木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認為該裝置不能達到實驗?zāi)康�，為達到實驗?zāi)康模贏、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是___________________。

③ 乙同學(xué)用改進后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；但帶余燼的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是_____________________________。

(2) 丙同學(xué)認為NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。

查閱資料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2

② 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

③ 酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

① A裝置中盛裝Cu片的儀器名稱是_____________________，B中觀察到的主要現(xiàn)象是______________________，F(xiàn)裝置的作用是______________________________。

② 在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是______________________________。

③ 充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中產(chǎn)物是NaNO2還是NaNO3的實驗方法是_______________ _____________________________________。

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【題目】室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，其濃度接近于( )

A．1×10－4 mol·L－1 B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】We thought of selling this old furniture,but we decided to___it.It might be valuable

A.hold on to

B.keep up with

C.turn to

D.look after

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】讀圖，回答下列問題。

（1）城市A與B相比，城市規(guī)模更大的是________，簡述其理由。

（2）C城市中的商業(yè)區(qū)的分布特點是________，并分析C城商業(yè)區(qū)發(fā)展的有利條件。

（3）在C城市的①②③④四處，布局工業(yè)區(qū)最合理的是________處，原因是___________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：

（1）甲的電子式為___________。

（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。

（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。

（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】讀下圖，回答下列問題。

【1】如果在城市中建中心商務(wù)區(qū)，應(yīng)建在

A．A地 B．B地 C．C地 D．D地

【2】以下的敘述正確的是

A．A地處市中心，方便人們上下班，應(yīng)大量興建住宅

B．B地交通條件優(yōu)越，在四個地點中地租最貴

C．C地位于城市邊緣，環(huán)境優(yōu)美，可興建高級住宅區(qū)

D．D地位于城市郊區(qū)，擁有較多的空置土地，最適合興建大型商業(yè)區(qū)

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】下列是某同學(xué)對KHSO4的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是

A．根據(jù)元素組成知它是化合物

B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽

C．KHSO4可以稱為硫酸鹽

D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸

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