【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____ 。

(2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3) 25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

【答案】(15分)

(1);C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O;

(2)0.043;5。

(3);c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。

【解析】(1)①S是16號(hào)元素。S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2-,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為②加熱時(shí),濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑ +CO2↑+2H2O;根據(jù)圖像可知,在pH=13時(shí),c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol·L-1H2S溶液中,根據(jù)S元素守恒可知:c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L,而c(S2-)=5.7×10-2mol/L,因此c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L -5.7×10-2 mol/L= 0.043 mol/L。②由于Ksp(MnS)=2.8×10-23,在某溶液c(Mn2+)=0.020 mol·L-1,則開(kāi)始形成沉淀需要的S2-的濃度是c(S2-)= Ksp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×10-13÷0.020 mol/L=1.4×10-11 mol/L,根據(jù)圖像中c(S2-)與溶液的pH關(guān)系可知,此時(shí)溶液pH=5,Mn2+開(kāi)始形成沉淀。(3)①根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知:HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式是。②鹽Na2SO3在溶液中電離的方程式是:Na2SO3=2Na++SO32-,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子SO32-發(fā)生水解反應(yīng):SO32-+H2O HSO3-+OH-,水解產(chǎn)生的HSO3-又有部分發(fā)生水解反應(yīng):HSO3-+H2O H2SO3 +OH-,水解是逐步進(jìn)行的,而且在溶液中還存在水的電離平衡,但是鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。③由于多元弱酸分步電離,電離程度:一級(jí)電離>二級(jí)電離,電離程度越大,電離平衡常數(shù)就越大。所以根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)大于H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù),故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律:強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸。其離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為2005-2013年江蘇、新疆城鎮(zhèn)人口比重變化圖;卮鹣铝袉(wèn)題。

【1】與江蘇相比,新疆的城市化

A起步早,城市化水平低 B起步早,城市發(fā)展速度快

C發(fā)展速度慢,城市化水平低 D發(fā)展速度快,城市化水平高

【2】影響兩省區(qū)城市化進(jìn)程差異的主要因素是

A自然資源 B人口數(shù)量

C環(huán)境質(zhì)量 D經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩地人口抽樣調(diào)查表(10000人中各年齡段人數(shù)及死亡的統(tǒng)計(jì))

1甲組人口死亡率是( )

A. 0.775% B. 0.95% C. 3.7% D. 0.885%

2下列說(shuō)法與表格內(nèi)容相符的是( )

A. 甲組人口表示發(fā)展中國(guó)家,乙組人口表示發(fā)達(dá)國(guó)家

B. 各年齡段死亡率是甲組小于乙組,因此死亡總?cè)丝跀?shù)也是甲組小于乙組

C. 所有發(fā)展中國(guó)家人口死亡率都高于發(fā)達(dá)國(guó)家

D. 甲組人口死亡率偏高一些,主要原因是甲組老年人口比例高

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱(chēng)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________,其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)____________________________。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)__________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為水循環(huán)示意圖,據(jù)圖完成下列各題。

(1)圖中字母表示的水循環(huán)環(huán)節(jié),C是 ,F(xiàn)是 。

(2)我國(guó)西北地區(qū)的水循環(huán)類(lèi)型主要為

(3)國(guó)家水利部集雨工程的實(shí)施,主要是對(duì)水循環(huán)的 環(huán)節(jié)施加影響,此項(xiàng)工程的好處是 。

4各水循環(huán)環(huán)節(jié)中,能夠?qū)環(huán)節(jié)直接產(chǎn)生影響的環(huán)節(jié)是字母 。能夠使H的儲(chǔ)水量增大的條件有降水強(qiáng)度 ,降水歷時(shí) ,地面坡度 ,植被覆蓋

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: ________________。

(2)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_______________;25℃時(shí), 等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是___________________。

(3)常溫下,將0.02 mol·L-1 的 Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L-1的NaHSO4溶液100 mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液的 pH 為_(kāi)__________。

(4)25℃時(shí), Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, _________(填化學(xué)式)溶液中的 c(Mg2+)大。

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】水量盈余率是衡量水庫(kù)蓄水量變化的重要指標(biāo)水量盈余率=流入量/流出量,圖為某區(qū)域略圖,表為圖示水庫(kù)各月水量盈余率統(tǒng)計(jì)表。據(jù)此回答下列各題。

【1】根據(jù)圖表信息判斷,該地區(qū)位置及氣候是

A.南半球、地中海氣候

B.北半球、熱帶草原氣候

C.南半球、熱帶草原氣候

D.北半球、地中海氣候

【2】關(guān)于圖示水庫(kù)的說(shuō)法正確的是

A.12月份水庫(kù)的儲(chǔ)水量最大

B.3月份水庫(kù)的儲(chǔ)水量最大

C.6月份水庫(kù)的儲(chǔ)水量最小

D.9月份水庫(kù)的儲(chǔ)水量最大

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