Question

【題目】如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于( )

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

Answer 1

【答案】D

【解析】選C。相同狀況下，體積比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)空氣為1 mol，H2和O2的混合氣體為3 mol，當(dāng)H2與O2充分反應(yīng)后，活塞處于中央位置，說明二者反應(yīng)后剩余的氣體為1 mol。依據(jù)H2與O2反應(yīng)的方程式：2H2+O22H2O可知：

若H2過量，則

n(H2)=1 mol+2 mol×=mol

n(O2)=2 mol×=mol

n(H2)∶n(O2)=∶=7∶2

若O2過量，則n(H2)=2 mol×=mol

n(O2)=1 mol+×2 mol=mol

n(H2)∶n(O2)=∶=4∶5。