【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。

Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____,中心原子的雜化方式為________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為690 pm和780 pm。則熔點(diǎn):NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為________________。

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______。

【答案】(1)3d24s2 7

(2)O>Cl>C 31 sp2

(3)>

(4)LaNi5 1236

【解析】(1)Ti是22號(hào)元素,位于元素周期表中第四周期第IVB族,故Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 3d24s2,故答案為:3d24s2;

Fe是26號(hào)元素,原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7個(gè)能級(jí),故答案為:7;

(2)反應(yīng)式中非金屬元素有三種:O、C、Cl,CCl4中C表現(xiàn)正化合價(jià)、Cl表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),CrO2Cl2中Cl為+1價(jià),O為2價(jià),電負(fù)性越大,對(duì)鍵合電子吸引力越大,元素相互化合時(shí)該元素表現(xiàn)負(fù)價(jià),故電負(fù)性:O>Cl>C,故答案為:O>Cl>C;

COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)CCl鍵,所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3,π鍵的數(shù)目為1,個(gè)數(shù)比31,中心原子C電子對(duì)數(shù)=3+×(41×22)=3,故中心原子雜化方式為sp2,故答案為:31;sp2;

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是NiO>FeO,故答案為:>;

(4)該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他8個(gè)鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子為1+×8=5,晶胞實(shí)際含有的鑭原子為8×=1,所以晶體的化學(xué)式LaNi5,故答案為:LaNi5;

一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=,根據(jù)m=ρV,即V=

LaNi5合金儲(chǔ)氫后的密度ρ===0.111 g·cm3,由定義式:儲(chǔ)氫能力=,故儲(chǔ)氫能力=≈1236,故答案為:1236。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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