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【題目】某化工廠分析人員從生產車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中,加入適量蒸餾水稀釋,再用稀硫酸酸化后,逐滴加入0.10 mol·L1KMnO4溶液,當反應完全時,消耗KMnO4溶液25.00 mL,相關反應的化學方的程式為:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

(1)已知過氧化氫不穩(wěn)定,試寫出過氧化氫發(fā)生分解反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________________________________________

(2)通過計算確定該過氧化氫樣品的物質的量濃度(寫出計算過程)______________。

【答案】 n(KMnO4)=0.10mol·L1×25.00×10—3L=2.5×10—3mol

2 KMnO4 ~ 5H2O2

2 5

2.5×10—3mol n(H2O2)

n(H2O2)=6.25×10—3mol

c(H2O2)= 6.25×10—3mol÷0.001L=6.25mol/L

【解析】

根據化合價的變化,可以分析氧化還原反應中電子轉移的方向和數目,并用線橋法表示。利用化學方程式可進行有關物質的量的計算。

(1)過氧化氫不穩(wěn)定,它能發(fā)生分解反應2H2O2=2H2O+O2。反應物中4個-1價氧原子,其中2個失2e-變成0價,另2個得2e-變?yōu)椋?/span>2,用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

(2)由化學方程式得: 2KMnO4 ~ 5H2O2

2 5

0.10 mol·L1×25.00×10-3L c(H2O2)×1.00×10-3L

解得c(H2O2)=6.25mol/L

練習冊系列答案
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