13．下列氧原子的電子排布圖中，正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 氧原子最外層6個(gè)電子，其中2p軌道中還有4個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p4，結(jié)合洪特規(guī)則和泡利原理分析．

解答 解：A、2s能級(jí)上的兩個(gè)單電子，應(yīng)自旋方向不同，違反了保利不相容原理，故A錯(cuò)誤；
B、氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為，故B正確；

C、2p能級(jí)上的兩個(gè)電子，應(yīng)自旋方向不同，違反了保利不相容原理，故C錯(cuò)誤；
D、2p能級(jí)上的兩個(gè)單電子，應(yīng)自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布圖的書寫正誤判斷，題目難度中等，注意要根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則的綜合考慮．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一名17歲男高中生某日攝入的食物和食量如下表所示：
食物牛奶小麥粉大米豬肉魚肉牛肉雞蛋小白菜蘋果植物油
食量（g）2505040050150505025040050
部分營養(yǎng)素在不同食物中的平均含量（每100g）如下表所示
大米小麥粉牛奶雞蛋豬肉牛肉魚肉小白菜蘋果植物油
蛋白質(zhì)（g）7.411.23.012.720.320.216.61.50.20
油脂（g）0.81.53.29.06.22.35.20.30.2100
糖類（g）77.271.53.41.51.51.201.612.30
維生素B1（mg）0.110.280.030.090.540.070.040.020.060
維生素C（mg）00100002840
（1）計(jì)算該男生當(dāng)日攝入的維生素C的質(zhì)量．
（2）已知每克糖類、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱能分別約為16.7KJ、37，.7KJ、16.7KJ．求該男生當(dāng)日攝入的大米能在體內(nèi)釋放的熱能．
（3）如果某同學(xué)不喜歡吃大米，用小麥粉代替．若要提供與400g大米相同的熱能需小麥粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和K0H粉碎、混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極區(qū)域得到KMnO4，在陰極區(qū)域得到KOH．
（1）制取K2MnO4的反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是11.2L，連續(xù)攪拌的目的是與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全．
（2）電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-，電解總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在盛有NaOH溶液的試劑瓶口�？吹桨咨腆w生成，該固體是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　�。�
①Ba（OH）2和稀H3PO4
②HNO3和NaAlO2
③NaOH和AlCl3
④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2
⑤Na2CO3和HCl
⑥AgNO3和NH3•H2O
⑦NaHCO3和HCl．
A．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用惰性電極電解含KI、CuCl2、Na2SO4濃度均為0.2mol•L-1的溶液1L，則
（1）開始電解時(shí)的離子方程式為2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I2；
（2）當(dāng)陰極開始放H2時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；
（3）當(dāng)陽極開始放Cl2時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2s（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
B．0.1mol/L　Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）＞c（CO32-）
C．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)8NA
B．實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA
C．25℃時(shí)，1L PH=1的稀硫酸中約2NA個(gè)H+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)NA

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