高溫下，反應(yīng)CO2+H2
催化劑
高溫
  CO+H2O 達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/td>
B．恒容時，溫度升高，逆反應(yīng)速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．增加催化劑的質(zhì)量，CO2的轉(zhuǎn)化率升高
A、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担蔄正確；
B、恒容時，溫度升高，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向速率增大的多，故B錯誤；
C、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度可能不變或增大或減小，若加入惰性氣體，總壓增大，但氫氣濃度不變，若加入氫氣，平衡后氫氣濃度增大，若加入二氧化碳平衡后氫氣濃度減少，故C錯誤；
D、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金華模擬）H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） 
高溫
CO（g）+H2O（g）．下表是986℃時，在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：
編號 起始濃度/mol/L 平衡濃度/mol/L
c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO）
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列敘述中正確的是（　�。�
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)
③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
④從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，反應(yīng)CO2+H2
催化劑
高溫
  CO+H2O 達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－反應(yīng)熱 題型：021

高溫下，反應(yīng)CO2＋H2CO＋H2O達到平衡．下列說法正確的是

A．

恒容時，溫度升高，H2濃度減小，該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/P>

B．

恒容時，溫度升高，逆反應(yīng)速率減小

C．

恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D．

增加催化劑的質(zhì)量，CO2的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年福建省漳州市龍海五中高考化學(xué)模擬最后三卷（一）（解析版） 題型：選擇題

高溫下，反應(yīng)CO2+H2  CO+H2O 達到平衡．下列說法正確的是（ ）
A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?br />B．恒容時，溫度升高，逆反應(yīng)速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．增加催化劑的質(zhì)量，CO2的轉(zhuǎn)化率升高

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