【題目】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 |
A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與括號(hào)內(nèi)名稱或主要成分不對(duì)應(yīng)的是
A.剛玉(氧化鋁)B.水晶(二氧化硅)
C.金剛石(碳的一種單質(zhì))D.光纖(銅)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如表所示:
元素 | X | Y | Z | W |
電負(fù)性 | 2.5 | 4.0 | 1.2 | 2.4 |
上述四種元素中,最容易形成共價(jià)鍵的是( )
A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是( 。
A. Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征
B. 陽(yáng)光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱,是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)
C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為 1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NA
C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NA
D. 一定條件下,2.3gNa 完全與O2反應(yīng)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。回答下列問題:
I.(1)已知:①CO 的燃燒熱H1=-283 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+183 kJ·mol1
①寫出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②一定條件下當(dāng) NO 與 CO 的反應(yīng)達(dá)到平衡后,既能提高反應(yīng)速率又能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有 ______(填 字母序號(hào))。
a.壓縮反應(yīng)器體積 b.使用更高效催化劑 c.升高反反應(yīng)溫度 d.增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO,若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為 8 MPaNO 的的體積分?jǐn)?shù)為25%,則NO的轉(zhuǎn)化率=________;用 CO2 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(CO2)=_______;該溫度下平衡常數(shù) Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。
II.用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO,并得到 NH4NO3,工作原理如下圖。
(1)N 極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”);M 極的電極反應(yīng)式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X位于元素周期表的第____周期第__族,它的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是____。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____,理由______。
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