【題目】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是(  )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

【答案】A

【解析】

由表中分子式可知,每3個(gè)一組,每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同,由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán),相鄰組的碳原子數(shù)目相差1,故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè),碳原子數(shù)目為2+4=6,為烷烴,故分子式為C6H14,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與括號(hào)內(nèi)名稱或主要成分不對(duì)應(yīng)的是

A.剛玉(氧化鋁)B.水晶(二氧化硅)

C.金剛石(碳的一種單質(zhì))D.光纖()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:X、YZ、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如表所示:

元素

X

Y

Z

W

電負(fù)性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四種元素中,最容易形成共價(jià)鍵的是( )

A.XYB.XWC.YZD.YW

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是( 。

A. Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征

B. 陽(yáng)光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱,是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)

C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列為含有極性鍵的非極性分子的是(

A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是(

A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 1molFeCl3 的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為 1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NA

C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NA

D. 一定條件下,2.3gNa 完全與O2反應(yīng)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。回答下列問題:

I.(1)已知:①CO 的燃燒熱H1=-283 kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+183 kJ·mol1

①寫出 NO CO 反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

②一定條件下當(dāng) NO CO 的反應(yīng)達(dá)到平衡后,既能提高反應(yīng)速率又能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有 ______( 字母序號(hào))。

a.壓縮反應(yīng)器體積 b.使用更高效催化劑 c.升高反反應(yīng)溫度 d.增大CO的濃度

(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 8molNO,若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為 8 MPaNO 的的體積分?jǐn)?shù)為25%,則NO的轉(zhuǎn)化率=________;用 CO2 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(CO2)=_______;該溫度下平衡常數(shù) Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。

II.用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO,并得到 NH4NO3,工作原理如下圖。

(1)N 極應(yīng)連接電源的______(正極負(fù)極”);M 極的電極反應(yīng)式為________。

(2)理論上通入NONH3 的最佳物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

1)元素X位于元素周期表的第____周期第__族,它的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是____。

2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。

3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____,理由______。

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