1．在密閉容器中充入4mol HI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

分析 由方程式可知，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量不變．

解答 解：由2HI（g）?H2（g）+I2（g），可知2molHI分解生成1molH2（g）、1molI2（g），反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量不變，故平衡時混合氣體物質(zhì)的量為4mol，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)．下列關(guān)于水的敘述正確的是（　　）
A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物
B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)
C．在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于BaSO4，不能將其劃歸（　�。╊悾�
A．鋇鹽B．硫酸鹽C．難溶性鹽D．可溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)：CH3CHO（g）+aO2（g）═bX+cH2O（1）△H，X為下列何種物質(zhì)時△H最小（　�。�
A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）D．CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，2.8g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
C．25℃時，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
D．在反應(yīng)：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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13．下列關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．乙中產(chǎn)生的氣泡能使BaCl2溶液變渾濁
C．若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變
D．若將CaC03換成CaS04，也可得到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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10．某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）查資料得知，HCOOH$→_{△}^{濃硫酸△}$ CO+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號）
（2）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（III）的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充尾氣處理裝置．檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有CO．寫出反應(yīng)的離子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3．
（2）若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3- 0.02mol．
①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為0.08mol；
②混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：7．
（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）的變化可用如圖簡單表示

①當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6.5．
②當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1.2時，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-．

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