Question

8．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③		④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是，該化合物的二氯代物有1種．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（5）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強(qiáng)弱的是bc（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)④比⑨低    b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)④比⑨劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強(qiáng)     d．單質(zhì)的密度④比⑨小
（6）元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素周期表中的物質(zhì)，可知①H、②C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）③為N元素，原子核外有7個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5；
（3）天然氣主要成分為CH₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱，物理性質(zhì)不能判斷元素非金屬性；
（6）元素⑥為Al，元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答 解：由元素周期表中的物質(zhì)，可知①H、②C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（2）③為N元素，原子核外有7個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）天然氣主要成分為CH₄，電子式為，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種，故答案為：；1；
（4）非金屬性Si＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（5）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈、越容易，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，元素氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、密度屬于物理性質(zhì)，不能判斷元素非金屬性，故選：bc；
（6）元素⑥為Al，元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．